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1、2019高考沖刺模擬理綜卷化學(xué)部分練習(xí)3一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）1.東漢蔡倫總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)，用樹(shù)皮、破漁網(wǎng)、破布、麻頭等作為原料，制造成較低成本的書(shū)寫(xiě)紙，史稱(chēng)“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹饕煞挚赡苁牵ā 。〢.淀粉B.天然纖維C.聚氯乙烯D.二氧化硅2.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)“路線圖”中的部分轉(zhuǎn)化：以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用C.試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說(shuō)明發(fā)生的是放熱反應(yīng)3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
2、A.含1mol碳原子的金剛石中，共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.58.5gNaCl晶體中含2NA個(gè)離子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯包含NA個(gè)碳碳雙鍵D.100ml?0.5mol?L-1Na2SO4溶液含有0.2NA個(gè)鈉離子4.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有C2O72-）過(guò)程，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O之后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+B.可用鐵板作陰、陽(yáng)極C.電解過(guò)程中可能有Fe（OH）3沉淀生成D.每有1mol?C2O72-被還原，電
3、路中轉(zhuǎn)移6mol電子5.室溫下，0.1mol?L-1HF溶液PH=2，則下列有關(guān)描述不正確的是（ ?。〢.該溶液c（OH-）＞c（HF）B.該溫度時(shí)HF電離常數(shù)K=1.1×10-3C.氫氟酸酸性比鹽酸弱D.若加熱，溶液PH＜26.H2O2分解反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，以下相關(guān)敘述正確的是（ ?。〢.1molH2O2（l）鍵能總和比1molH2O（l）+0.5molO2鍵能總和大（E2-E1）B.該反應(yīng)是吸熱過(guò)程C.使用MnO2催化劑，E3將降低D.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=E1-E2第13頁(yè)，共13頁(yè)1.25℃時(shí)，往HA溶液中滴
4、加NaOH溶液，溶液中HA和A-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液PH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。〢.在PH=5.0的溶液中，c（A-）=c（HA），c（OH-）=c（H+）B.PH=7的溶液中，α（HA）=0，α（A-）=1.0C.25℃時(shí)，Ka（HA）=1×10-5D.PH=5.0時(shí)，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-5?mol?L-12.金屬鈷是一種非常稀缺的戰(zhàn)略資源。工業(yè)上通過(guò)電解法從廢舊硬質(zhì)合金刀具[含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵]中回收鈷。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：已知：金屬離子開(kāi)始沉淀PH沉淀完全PHCo
5、2+5.69.5Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電解時(shí)，廢舊刀具接電源______（填電極名稱(chēng)）。（2）凈化過(guò)程加雙氧水的目的是______。（3）通氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇PH最大范圍是______。（4）加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）實(shí)驗(yàn)室洗滌過(guò)濾所得CoCO3沉淀的操作是______。（6）CoCO3焙燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。3.CO2是一種常用的化工原料。Ⅰ、以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH）2]．合成尿素的反應(yīng)為2
6、NH3（g）+CO2（g）?CO（NH）2（s）+H2O（g）。（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖1所示。該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若y表示壓強(qiáng)，則y1______y2若y標(biāo)示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的水碳比[n（H2O）/n?（CO2）]，則y1______y2。第13頁(yè)，共13頁(yè)（2）t℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol?NH3和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將____
7、__（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ、CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。（3）已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為-285.8KJ?mol-1、-726.5KJ?mol-1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）圖2是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜（只有質(zhì)子能夠通過(guò)）左右兩側(cè)的溶液均為1L?2mol?L-1H2SO4溶液。電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_(kāi)_____g（假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。1.堿式碳酸銅可用作有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅
8、的添加劑，還可以用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某
