中江中學(xué)高2012級第三次月考化學(xué)試題(2).doc

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1、中江中學(xué)高2012級第三次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷選擇題（共42分）一.選擇題（共42分，每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．下列化學(xué)用語表示正確的是A．甲基的電子式：B．氮原子的電子排布圖：C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2．下列過程不用熵判據(jù)判斷的是A.氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味B.冬天一杯熱水很快變冷C.有序排列的火柴散落時成為無序排列D.多次洗牌以后，撲克牌毫無

2、規(guī)律的混亂排列的幾率大3．在一定溫度下，在固定容器內(nèi)，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）4．下列敘述正確的是A.1個乙醇分子中存在

3、8個π鍵B.NH3分子中心原子的雜化方式為SP2C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子D.PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.某溫度下，N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A．加壓時，將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深6．實(shí)驗(yàn)室用

4、4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為A．40%???????????B．50%?????????????C．80%??????????D．90%7．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-

5、1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2?s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2?s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是第6頁A．①③B．①④C．②③D．③④8、下面的排序不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4NaCl>NaBr>NaIC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅D.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al9.反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系

6、如圖所示，下列敘述中一定正確的是①m＋n＞p?、趚點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　③n＞p?、躼點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢?、萑羯邷囟?，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤10．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2molC氣體，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為A．20%B．40%C．60%D．80%11．密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g

7、)，達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，達(dá)到平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是A．x+y

8、O的濃度為A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY14．．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是ⅡⅠA．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相