電負(fù)性的教案.doc

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1、課題元素電負(fù)性的周期性變化備課時間2015年月日上課時間2015年月日主備田立國審核歐立國教學(xué)目標(biāo)知識技能1.能表述元素電負(fù)性的含義。2.熟知元素原子半徑、元素的電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。3.能用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)。過程與方法講練結(jié)合情感價值體會科學(xué)家探索的過程教學(xué)重點熟知元素原子半徑、元素的電負(fù)性的周期性變化規(guī)律教學(xué)難點用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)教學(xué)步驟：教學(xué)手段、方法【課前導(dǎo)入】：大家首先思考一下我們上一節(jié)課所講的內(nèi)容，回憶一下元素的第一電離能的周期性變化的規(guī)律？【新課講授】：1．電負(fù)性的有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子與電負(fù)性：元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子

2、稱為鍵合電子。電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。(2)電負(fù)性的意義：電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。2．電負(fù)性的變化規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化。①同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸減弱。②同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱?！緦W(xué)生活動】小組間交流討論一下電負(fù)性的應(yīng)用有哪些？(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金

3、屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價為負(fù)值。(3)判斷化學(xué)鍵的類型①如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。②如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。[活學(xué)活用]1．已知X、Y兩種元素位于同一周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是(　　)A．第一電離能Y可能大于XB

4、．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY大于HmXC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性D．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價2．下列不屬于元素電負(fù)性應(yīng)用的是(　　)A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素的正負(fù)化合價C．判斷化學(xué)鍵類型D．判斷單質(zhì)的熔沸點【課堂小結(jié)】【作業(yè)布置】【課后反思】學(xué)生自主總結(jié)