專題8電化學(xué)基礎(chǔ).ppt

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1、專題8電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)整合1．了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3．了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。4．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?？季V展示(2011·新課標(biāo)，11)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe真題熱身B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH

2、降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：放電時(shí)作原電池，負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；由題給電池的總反應(yīng)式可知，鐵元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e失電子，作負(fù)極；鎳元素化合價(jià)降低，Ni2O3得電子，作正極；負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，A、B正確。充電時(shí)作電解池，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即Fe(OH)2在陰極上放電生成Fe和OH－，陰極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，由于生成了OH－，故陰極附近溶液的pH升高，C錯(cuò)；陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即N

3、i(OH)2在陽(yáng)極上放電，生成Ni2O3和水，D正確；選C。答案：C2．(2011·全國(guó)卷，10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O答案：C3．(2011·安徽，12)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2M

4、n5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物解析：本題綜合考查原電池和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。正極反應(yīng)應(yīng)該得電子，因此A錯(cuò)；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，C錯(cuò)；Ag是反應(yīng)的還原劑，因此AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)。答案：B4．(2011·山東，15)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是()A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用解析：電

5、鍍時(shí)Zn為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，KCl、ZnCl2的混合溶液為電解質(zhì)溶液，若未通電，不存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)；電鍍時(shí)，導(dǎo)線中每通過(guò)2mol電子，就會(huì)析出1mol鋅，通過(guò)的電量與析出的鋅量的關(guān)系確定，故B錯(cuò)；電鍍時(shí)保持電流恒定，則反應(yīng)的速率就不會(huì)改變，故升高溫度對(duì)反應(yīng)的速率無(wú)影響，故C正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極，鐵做正極受到保護(hù)，故D錯(cuò)。答案：C5．(2011·浙江，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧

6、氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是()A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋解析：本題考查電化學(xué)內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。液滴邊緣O2多，在鐵板的碳粒上發(fā)生正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－===4OH－，液滴下的Fe發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，為腐蝕區(qū)(a)。A項(xiàng)

7、錯(cuò)誤，Cl－應(yīng)該由b區(qū)向a區(qū)遷移；液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B電化學(xué)內(nèi)容是高考試卷中的常客，對(duì)原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應(yīng)式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等。命題規(guī)律在第Ⅱ卷中會(huì)以應(yīng)用性和綜合性進(jìn)行命題，如與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護(hù)等)相聯(lián)系，與無(wú)機(jī)推斷、實(shí)驗(yàn)及化學(xué)