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1、1原電池電動勢的測定2實驗目的掌握對消法測定電池電動勢的原理及電位差計的使用方法.學會某些電極的制備和處理方法。通過電池和電極電勢的測定，加深理解可逆電池的電動勢可逆電極電勢的概念。3實驗原理可逆電池的電動勢可看作正、負兩個電極的電勢之差。設(shè)正極電勢為φ+，負極電勢為φ-，則：E＝φ+－φ-本實驗是測定金屬電極的電極電勢。電池電動勢是指電池在電流無限小時的電勢。根據(jù)全電路歐姆定律E=V+IR內(nèi)，只有當I=0時電池內(nèi)部的電壓降IR內(nèi)=0，此時測得的開路電壓V才等于電池電動勢E。4本實驗測得的是實驗溫度下的電極電勢和標準電極電勢，為了比較方便起見，
2、(和附錄中所列出的比較)，可采用下式求出298K時的標準電極電勢，即式中α、β為電池中電極的溫度系數(shù)。對Cu-Zn電池來說：·電極電極反應式α×103/(V?K-1)β×106/(V?K-2)/VCu2+，ZnCu2++2e-=Cu-0.016—0.3419Zn2+，Zn(Hg)(Hg)+Zn2++2e-=Zn(Hg)0.01000.62-0.76275如圖所示，電位差計有工作、標準、測量三條回路。〢〢〢〢ErRCGKENENRN預先調(diào)好標準回路中的標準電阻RN，調(diào)節(jié)工作回路的電阻r至檢流計無電流通過，工作電流I已被確定；然后調(diào)節(jié)測量回路的
3、電阻RC至檢流計無電流通過，此時IRC與被測電池電動勢對消，EX=IRC。6儀器試劑綜合電位差測量儀標準電池(惠斯登電池)1個氯化亞汞銅鋅電極溫度計ZnSO4(0.1000mol/L)CuSO4(0.1000mol/L)CuSO4(0.0100mol/L)7實驗步驟1.打磨銅電極,電鍍半小時;2.制備鋅電極；3.測定以下四組電池的電動勢：（每組平行做三次）Zn
4、ZnSO4(0.1mol/l)
5、CuSO4(0.1mol/l)
6、CuCu
7、CuSO4(0.01mol/l)
8、CuSO4(0.1mol/l)
9、CuZn
10、ZnSO4(0.1mol/l)
11、KC
12、l(飽和)
13、Hg2Cl2
14、HgHg
15、Hg2Cl2
16、KCl(飽和)
17、CuSO4(0.1mol/l)
18、Cu4.關(guān)閉電位差計電源開關(guān)，將用過的小燒杯清洗干凈，鹽橋和甘汞電極要放回裝有飽和KCl溶液的大燒杯里。實驗結(jié)束。8注意事項連接導線時，防止將正負極接錯。實驗過程中按鍵“瞬時輕按”,不得按住不放.鋅銅電極用砂紙差擦亮，甘汞電極浸在飽和KCl溶液中。測量完畢，應先拆電池后拆線路。鹽橋不能完全消除液接電勢，一般仍剩余1~2mV，所以測得結(jié)果只能準至mV。整個調(diào)節(jié)測量時間要快，以免電解質(zhì)電解時間過長，溶液變稀，以致測不準。而且室溫的上升對實驗結(jié)果也有影響
19、。9數(shù)據(jù)記錄和處理室溫:____________氣壓：____________數(shù)據(jù)記錄：電池電池反應電動勢測得值平均(1)(2)(3)Cu-Zn電池Cu的濃差電池甘汞-Zn電池Cu-甘汞電池10數(shù)據(jù)處理根據(jù)飽和甘汞電極的電極電勢溫度校正公式，計算實驗溫度時飽和甘汞電極的電極電勢：根據(jù)測定的各電池的電動勢，分別計算銅、鋅電極的。根據(jù)有關(guān)公式計算各電池的E理并與實驗值E實比較。待測原電池E實（V）E理（V）相對偏差Cu-Zn電池Cu的濃差電池甘汞-Zn電池Cu-甘汞電池11思考題檢流計光標總偏向一邊是什么原因？如何排除？檢流計光標不動是什么原因？
20、如何排除？電位差計面板上粗、細、短路的功用是什么？鹽橋有什么作用？選用作鹽橋的物質(zhì)應有什么原則？
