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1、電化學基礎知識點一原電池原電池：1、概念：化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池一2、紐成條件：①兩個活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導線相連并插入電解液構(gòu)成閉合冋路3、電子流向：外電路：魚極——導線——止極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子移向止極的電解質(zhì)溶液。4、電極反應：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應：_Zn-2e=Zn2+（較活潑金屬）正極：還原反應：_2H++2e=H21（較不活潑金屬）總反應式：Zn+2H+=Zn2++H215、止、負極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬
2、為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向負極流入止極（3）從電流方向止極流入負極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向止極，陰離子流向負極（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡?極為止極知識點二化學電池1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學電池的分類：?次電池、二次電池、燃料電池一、一次電池1、常見一次電池：堿性鋅猛電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或
3、蓄電池。2、電極反應：鉛蓄電池放電:負極（鉛）：Pb+SO亍一2?=PbSO4I正極（氧化鉛）：PbO2+4H+4-SO：-+2e~=PbSO4I+2H2O充電：陰極：PbSO4+2H2O-2e_=?502+4^+SO^陽極：_PbSO4+2e=Pb+SOf兩式可以寫成一個可逆反應：_PbO2+Pb+2H2SO4伽12PbSO4I+2H2OJ充電3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘銀電池、氫銀電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應：一般燃
4、料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，止極發(fā)生述原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉗為止、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極：2氏一4?=4H+止極：02+4*4K=2H2O當電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：2H2+40H~-4e_=4H,0正極：O2+2H2O+4*=40ET另一種燃料電池是用金屬鉗片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應式為：負極：CH4
5、+10OH-一8卩=CO32-++7H2O；止極：4H2O+2O2+8?=8OH：。電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CCh+3H2O3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低知識點三電解池一、電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝直也叫電解槽2、電解「電流（外加點流電）通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應（被動的不是自發(fā)的）的過程3、放電：當離子到達電極吋，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程4、電子流向：（電源）負極一（電解池）陰極一（離子定向運動）電解質(zhì)溶液一（電解池）陽極一（
6、電源）正極5、電極名稱及反應：陽極：與直流電源的止極相連的電極,發(fā)生氧化反應陰極：與直流電源的負極相連的電極,發(fā)生還原反應6、電解CuC12溶液的電極反應：陽極：2Cr-2e-=CI2（氧化）陰極：Cu2++2e-=Cu（還原）總反應式：CuCI2=Cu+Cl2t7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程☆規(guī)律總結(jié)：電解反應離子方程式書寫：放電順序：陽離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離W）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（指水電離的）>AI3+>Mg2+>N
7、a+>Ca2+>K+陰離子的放電順序是惰性電極時：s2>r>Bf>cr>OH>等含氧酸根離子〉F是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、6）等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應類型電極反應特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復原分解電解質(zhì)熨電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HC1電解質(zhì)減小增大HC1CuCl2CuCl2放H2生堿型陰極：水放比生堿陽極：電解質(zhì)陰離
8、子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大HC1放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：水放。2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅電解水型陰極：4H++4e-=2H2t陽極：40H-4e-=O2t+2H?0NaOH水増大增大水H2SO4減小Na2SO4不變上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸
