蘇教版化學(xué)必修二專題二第一單元復(fù)習(xí).ppt

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1、專題二第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：用來研究和描述化學(xué)反應(yīng)的物理量。通常用反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。單位時(shí)間內(nèi)減少增加快慢2、公式：通常為：mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1（或?qū)懗蒻ol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1mol/(L·s)mol/(L·min)）3、單位：4.注意事項(xiàng):(1)指明對(duì)象如V(物質(zhì))：該物質(zhì)不能是，因?yàn)樗鼈兾镔|(zhì)的量濃度保持不變,這些物質(zhì)的反應(yīng)速率被視為常數(shù).(2)無論是反應(yīng)物還是生成物,反應(yīng)速率都取,且都是某一段時(shí)間內(nèi)的.(3)同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，數(shù)值可能，但意義

2、；且不同物質(zhì)表示的速率之比等于。固體或純液體正值平均反應(yīng)速率相同化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不同練習(xí)1、甲乙兩密閉容器中均發(fā)生此反應(yīng)AB，已知甲容器中A每分鐘減少4mol,乙容器中A每分鐘減少5mol,則兩容器中的反應(yīng)速率（）A、甲中大　　　　　B、乙中大C、相等　　　　D、無法確定D注意：V指一段時(shí)間內(nèi)的濃度變化量（1）內(nèi)因：（2）外因溫度溫度升高，V加快濃度濃度增大，V加快（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，V加快（適用于有氣體參加的反應(yīng)）催化劑一般：使用催化劑能加快V其他：原電池原理、固體反應(yīng)物的顆粒大小、射線等反應(yīng)物本身性質(zhì)主導(dǎo)因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素注意：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低

3、，化學(xué)反應(yīng)速率（通常）減小壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)(即壓縮容器的體積)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢練習(xí)2、在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度；(2)體積不變，充入更多的H2；(3)擴(kuò)大容器的體積；(4)體積不變，通入氖氣。(5)壓強(qiáng)不變，通入氖氣。增大增大減小不變減小【說明】壓強(qiáng)改變是現(xiàn)象，濃度改變是實(shí)質(zhì)1.可逆反應(yīng)(1)定義:在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向(生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：①同一條件、同時(shí)反

4、應(yīng)、方向相反②可逆反應(yīng)一旦發(fā)生,任何物質(zhì)的量均大于0③不可能完全轉(zhuǎn)化即轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%三、化學(xué)反應(yīng)限度（2）、特征：①逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，雖達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。③等：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆＞0④定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定。⑤變：化學(xué)平衡狀態(tài)建立在一定條件下，條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡狀態(tài)。但不一定相等，或固定為某個(gè)比例2.化學(xué)反應(yīng)限度即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡【跟蹤練習(xí)】1.當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡時(shí),通入18O2,再次平衡時(shí),18

5、O存在于（）A、SO3O2B、SO2SO3C、SO2O2D、SO2O2SO3D【2】對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度敘述，錯(cuò)誤的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可以改變的D【3】對(duì)于可逆反應(yīng)A+B?C達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.反應(yīng)物A、B全部變成了CB.A、B、C三種物質(zhì)的濃度一定相等C.反應(yīng)已經(jīng)停止D.反應(yīng)混和物中各成分的質(zhì)量比不再變化D【思考】如何根據(jù)圖像判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡？C—t圖V—t圖t1t1練習(xí)15、已知在2L的密閉容器中進(jìn)行1、反應(yīng)物是____.3、寫出化學(xué)方程式X、YX+Y

6、2Z圖像題注意看清橫縱坐標(biāo)表示的物理量2、（）s時(shí)，達(dá)到平衡。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：（1）直接標(biāo)志：①速率標(biāo)志：②、濃度標(biāo)志：各組分的濃度保持不變不同種物質(zhì)：生成速率等于它的消耗速率。比例計(jì)量，方向相反但不一定相等，或固定為某個(gè)比例以x(g)+3Y(g)?2Z(g)為例:如Vx（正）＝Vx（逆）同種物質(zhì)：如Vx（正）：VY（逆）=1：3①對(duì)于有色物質(zhì)參加的反應(yīng)，如果體系顏色不變，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)②對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（3）、特殊標(biāo)志：（2）、間接標(biāo)志①如斷鍵與成鍵、②混合氣體的總質(zhì)量、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、密度等遵循：變化著的量不再改變，即達(dá)到

7、化學(xué)平衡狀態(tài)重要題型能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度保持不變【練習(xí)1】已知N2+3H22NH3反應(yīng)在定容的密閉容器中進(jìn)行⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消3molH2N2+3H22N