化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.doc

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1、..化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1．下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　)A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快2．在有氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度?、谏邷囟取、墼龃髩簭?qiáng)?、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎〢．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤3.對(duì)反應(yīng)A+BAB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.

2、05mol③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是　(　)A.②>①>④>③　　　B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸制取氫氣，下列措施不能增大反應(yīng)速率的是(　　)A．用鋅粉代替鋅粒B．改用3mol/L硫酸C．改用熱的2mol/L硫酸D．向濃硫酸中加入等體積水5．把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)A鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量固體NaCl6.100mL濃度為2mol·L－1的硫酸與過(guò)量的鋅片反應(yīng)

3、，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　)A．加入6mol·L－1的硫酸B．加熱C．加入蒸餾水D．加入硫酸鈉溶液7．鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(　　)A．反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變C．反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加D．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少8.對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B2C　ΔH<0,下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是(　)A.增大壓強(qiáng)　　　　　B.升高溫度..C.增加A的量D.加入二氧化錳作催化劑9.為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩

4、組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是　(　)A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B.若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率,可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀察活塞是否復(fù)原10.中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是(

5、　　)A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響11．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是(　　)①加大鹽酸用量?、谠龃篼}酸濃度?、鄯鬯槭沂、茉龃篌w系壓強(qiáng)A．①③B．②③C．①④D．③④12．設(shè)C＋CO22CO(此反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)A．都增大B．都減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大13.下列表格中的各種情況,可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像曲

6、線表示的是　(　　)選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol·L-1的KMnO4溶液,0.1mol·L-1的0.2mol·L-1的..分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液2mL反應(yīng)H2C2O4溶液H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú)MnO2粉末加MnO2粉末14．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　)A．增加鐵的量B．將

7、容器體積縮小一半C．升高溫度D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大15．用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是(　　)實(shí)驗(yàn)所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/L16.．對(duì)于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說(shuō)法中正確的是(　　)。A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)