不要輕易的否定新課程實(shí)驗(yàn).ppt

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1、我們的態(tài)度----不要輕易的否定新課程實(shí)驗(yàn)1.人云亦云2.習(xí)慣思維行為慣性3.高考對(duì)我們的影響一.二.做一個(gè)好的化學(xué)教師1.熱愛和傳播化學(xué)知識(shí)2.用科學(xué)的觀念來看待化學(xué)3.一個(gè)好的教師必須讓學(xué)生享受高質(zhì)量且公平的教育使所有的人都能夠接受教育，這是“勝利”；但是如果不能讓他們接受保證質(zhì)量的教育，那不過是一種空洞的勝利。——2000年達(dá)喀爾全民教育論壇教育公平最終的歸結(jié)點(diǎn):在課堂上；在每一個(gè)學(xué)生身上；在學(xué)生的學(xué)習(xí)和學(xué)業(yè)成就的機(jī)會(huì)均等上。第一章、從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)教學(xué)重點(diǎn):1、初步學(xué)會(huì)使用過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取對(duì)

2、混合物進(jìn)行分離和提純的方法2、能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（包括實(shí)驗(yàn)裝置、操作步驟、現(xiàn)象觀察與記錄、結(jié)果的分析）教學(xué)難點(diǎn)：1、蒸餾和萃取的基本原理和操作方法2、萃取和分液的關(guān)系3、粗鹽提純的化學(xué)原理教學(xué)建議：1、充分聯(lián)系生活實(shí)際，強(qiáng)調(diào)物質(zhì)分離的重要性2、堅(jiān)決的走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，在實(shí)驗(yàn)室里完成本節(jié)可的教學(xué)任務(wù)3、粗鹽的提純?cè)硪趯W(xué)生活動(dòng)中達(dá)到目的食鹽溶液濾液濾液濾液氯化鈉第二節(jié)教學(xué)重點(diǎn)是讓學(xué)生理解化學(xué)計(jì)量中幾個(gè)基本化學(xué)量的關(guān)系教學(xué)中要注意：1、此處不宜過多的在概念上反復(fù)的糾纏2、關(guān)于氣體定律的應(yīng)用不宜拓展過

3、多3、更不宜在此就引入物質(zhì)的量應(yīng)用與化學(xué)方程式的計(jì)算第三章第一、二節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)1.常見的物質(zhì)分類方法樹狀分類法2.常見的物質(zhì)分類常見分散系3.常見的反應(yīng)分類4.離子反應(yīng)和離子方程式交叉分類法第三節(jié)學(xué)習(xí)要點(diǎn)一.學(xué)會(huì)通過化合價(jià)升降的方法判斷氧化還原反應(yīng)二.能準(zhǔn)確判斷氧化劑和還原劑三.了解氧化還原反應(yīng)和基本類型的關(guān)系四.常識(shí)性了解氧化劑和還原劑強(qiáng)弱判斷方法五.知道電子守恒，但是不能拓展本章學(xué)習(xí)的重要意義1、認(rèn)識(shí)分類方法對(duì)于學(xué)習(xí)和研究的重要性，掌握常見的分類方法及其分類的原理2、利用分類方法較系統(tǒng)的對(duì)已經(jīng)學(xué)過的

4、化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類整理歸納，為今后的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備3、在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)一些新的物質(zhì)類別和化學(xué)反應(yīng)類型，既是一種對(duì)學(xué)生能力的檢驗(yàn)，也使學(xué)生認(rèn)識(shí)知識(shí)的本身的價(jià)值教法建議：1、充分聯(lián)系生活實(shí)際和利用學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)兩種基本的分類方法；2、充分利用圖表等方式系統(tǒng)的歸納、整理知識(shí)；3、充分利用學(xué)校一些現(xiàn)代化教育技術(shù)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物非均勻混合物均勻混合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽……分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油

5、漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑＜1nm1nm~100nm＞100nm組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實(shí)例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水1nm—100nm>100nm<1nm均一、透明較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不能不能能能不能能分散質(zhì)微粒大小外觀特征穩(wěn)定性能否透過半透膜能否透過濾紙濁液溶液分散系不同分散系的比較有無(wú)丁

6、達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)無(wú)有膠體金屬非金屬金屬氧化物非金屬氧化物堿酸鹽鹽①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂⒃⒄⒅狹義涵義廣義涵義本質(zhì)涵義氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧的得失的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)發(fā)展失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)

7、系如下：氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念及其關(guān)系氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本類型的關(guān)系注意：1、在教學(xué)千萬(wàn)不能把過去的知識(shí)當(dāng)作新課再上一遍2、千萬(wàn)不能像初三總復(fù)習(xí)課那樣來上，大量的整理、歸納工作應(yīng)該是以學(xué)生為主體來進(jìn)行的3、涉及醋酸、氨水等弱電解質(zhì)以及碳酸氫根離子等酸式鹽的較為復(fù)雜的離子方程式，①弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí)；②涉及量的關(guān)系的離子反應(yīng)，如過量、不足量等有關(guān)離子反應(yīng)的內(nèi)容要嚴(yán)格控制深度4、可介紹簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子守恒原理及

8、其運(yùn)用不宜拓展第三章、金屬及其化合物本章教材內(nèi)容特點(diǎn)；1、涵蓋了原來中學(xué)教材的多個(gè)章節(jié)的內(nèi)容，但是呈現(xiàn)次序和方式均與過去有較大的差異；2、教學(xué)中內(nèi)容的取舍十分難以把握；3、教學(xué)中涉及實(shí)驗(yàn)和聯(lián)系實(shí)際的問題很多。本章教學(xué)建議;1、充分的利用前面所學(xué)習(xí)的有關(guān)知識(shí)，注意知識(shí)之間的的銜接。如：鈉及其化合物的學(xué)習(xí)基本上是遵循物質(zhì)之間最基本的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系又如鋁及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)則既已經(jīng)滲透了電解質(zhì)有關(guān)強(qiáng)弱的知識(shí)AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH或NH3.H