高中化學(xué)反應(yīng)原理--3.1水溶液.ppt

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1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)水溶液一、水的電離思考1：純水能導(dǎo)電嗎？H2OH++OH-實際：H+(H2O)4:H+(H2O):H9O4+H3O+簡寫：H+2H2OH3O++OH-25℃：純水[H+]=[OH-]=1*10-7mol.L-11L水：a(H2O)=？思考2：純水導(dǎo)電能力如何？∴水是一種極弱的電解質(zhì)，幾乎不導(dǎo)電1、溶劑化作用2、電離常數(shù)及水的KWK=[H+][OH-][H2O]K:僅是溫度的函數(shù)變形為:K·[H2O]=[H+][OH-][H2O]=(1000/18)/1≈55.6mol·L-1常數(shù)[H+]·[OH-]KW=KW:水的離子積常數(shù)（水

2、的離子積）(mol·L-1)2單位：適用范圍：純水、稀溶液（1）（2）常溫：KW=1.0×10-14(mol·L-1)2牢記（3）酸aq：（[H+]水+[H+]酸）·[OH-]水KW=[H+]酸·[OH-]水=（4）堿aq：[H+]水·（[OH-]水+[OH-]堿）KW=[H+]水·[OH-]堿=⒉影響KW的因素(1)溫度:H2OH++OH-△H>0T↑，平衡→，[H+]↑，[OH-]↑KW↑，中性(2)加酸(H+)：平衡←，[H+]↑，[OH-]↓KW不變，酸.思考：加CO2;NH3?(3)加堿(OH-)：..←，[H+]↓，[OH-]↑KW不變，堿.(4)

3、加活潑金屬Na：析：H2OH++OH-NaH2平衡→，[H+]↓，[OH-]↑KW不變，堿.結(jié)論:KW僅與溫度有關(guān),↑T,促進電離,KW增大加酸、堿均抑制水的電離二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物例：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物。。。和。。。都不能導(dǎo)電的化合物例：多數(shù)有機物，非金屬氧化物，部分氫化物單質(zhì)：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、強電解質(zhì)：溶于水能完全電離的化合物例：強酸、強堿、多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物H2SO4＝2H++SO42-(溶)=NaHCO3＝HCO3-+Na+溶：NaHSO4＝Na++H++SO42

4、-NaOH＝Na++OH-(溶、熔)熔：NaHSO4＝Na++HSO4-(溶、熔)溶、熔：BaSO4＝Ba2++SO42-熔：Na2O＝2Na++O2-3、弱電解質(zhì)：溶于水能部分電離的化合物例：弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽HCO3-+H+H2CO3HCO3-H++CO32-多元弱堿一步完成CH3COOHCH3COO-+H+分步電離第1步為主NH3﹒H2ONH4++OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-兩性：Al(OH)3堿式電離：酸式…：Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-(CH3COO

5、)2Pb2CH3COO-+Pb2+4、溶液導(dǎo)電性導(dǎo)電原因：自由移動離子離子濃度越大溶液導(dǎo)電性越強注：導(dǎo)電能力大小與強弱電解質(zhì)無關(guān)思考：（1）強電解質(zhì)aq導(dǎo)電能力一定強（）（2）弱電解質(zhì)aq導(dǎo)電能力一定弱（）（3）弱電解質(zhì)aq,濃度越大，導(dǎo)電能力一定強（）×××練習(xí)：1.下列說法正確的是（）A、HCl溶液中無OH-B、NaOH溶液中無H+C、NaCl溶液中既無OH-也無H+D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D2.Kw僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是﹙﹚A、溫度越高，Kw越大B、溫度越低，

6、Kw越大C、隨著溫度的升高，Kw可能增大，也可能減小D、隨著溫度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-濃度同時升高AD⒊水的電離過程為H2OH++OH-在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14則下列敘述正確的是()A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25℃＞K35℃D、水的電離是一個吸熱過程D⒋計算25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，[H+]和[OH-]的濃度是多少？由水電離出的[H+]的濃度是多少？[OH-]水﹦KW[H+]酸1×10-14mol2·L-2﹦1×1

7、0-1mol·L-1﹦1×10-13mol·L-1[H+]水﹦[H+]酸·[OH-]水KW=[OH-]水三、溶液的酸堿性與pH[H+]﹦[OH-]1、aq酸堿性與[H+]、[OH-]的關(guān)系中性[H+]﹥[OH-]酸性[H+]﹤[OH-]堿性比較相對大小適用于任意T下的稀溶液2、aq酸堿性與PH的關(guān)系pH=-lg[H+]=-lgKW[OH-]課本：p77，圖3-1-5結(jié)論：PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強25℃100℃中性：[H+]=[OH-]76酸性：>堿性：<<7<6>7>6練習(xí)：（1）PH=7的aq一定顯中性（）（1）[H+]=[OH-]的aq一定顯

8、中性（）3、室溫下PH的范圍PH：0～