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《楊菊云《氧化還原反應(yīng)》(課件).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)岳云中學：楊菊云知識鏈接在初中化學中是如何定義氧化還原反應(yīng)的?以CuO+H2=Cu+H2O為例說明。CuO+H2=Cu+H2O[初中知識回顧]有反應(yīng):CuO+H2=Cu+H2O,請指出H2在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑?得氧還是失氧?在反應(yīng)中被氧化還是被還原?發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?那CuO呢?得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO21、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。同時發(fā)生
2、高溫P47面Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2[思考與探究]請模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，請標明反應(yīng)前后元素的化合價，并指出化合價發(fā)生改變了的元素。高溫+30+2+4⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2氧化劑還原劑高溫得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)問：這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑的化合價在反應(yīng)前后是升高還是降低？以上氧化還原反應(yīng)中除了都發(fā)生得氧、失氧外,還有什么特征?Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Mg+2HCl==MgCl2+H2S+O2===S
3、O2那化合價升降與氧化還原反應(yīng)之間存在什么樣的聯(lián)系呢?[思考與交流2]請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化。0+2+200+2+1000-2+4點燃氧化劑:還原劑:2.從化合價升降角度分析（特征）：凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)?；蟽r降低?被還原?得到還原產(chǎn)物化合價升高?被氧化?得到氧化產(chǎn)物分類標準:化合價升降P48面【實驗·探究】實驗內(nèi)容反應(yīng)原理實驗現(xiàn)象鋅與稀硫酸鐵與氯化銅討論：化合價的升降是什么原因引起的？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuCl2==F
4、eCl2+Cu【實驗裝置圖】實驗 內(nèi)容反應(yīng)原理實驗現(xiàn)象鋅與稀硫酸鐵與氯化銅【記錄·分析】電流計指針偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu電流計指針偏轉(zhuǎn)說明:這些化學反應(yīng)發(fā)生時有電子轉(zhuǎn)移2Na+Cl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原00+1-1知識鏈接HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降—共用電子對的偏移H2+Cl2=2HCl電子對偏離，化合價升高，
5、被氧化00+1-1電子對偏向，化合價降低，被還原知識鏈接3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析(實質(zhì)):凡有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。分類標準：有電子轉(zhuǎn)移P48面從得氧失氧角度分析小結(jié)氧化還原反應(yīng)既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。從化合價升降角度分析說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。有元素化合價升降的化學反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度分析說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。升失氧
6、（被氧化），降得還（被還原）實質(zhì)就在得失間外部特征為價變判斷起來很方便氧化劑被還原，還原劑被氧化C+2CuO==2Cu+CO2↑高溫判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。3Fe+2O2==Fe3O4點燃H2O+CaO==Ca(OH)2CaCO3==CaO+CO2↑高溫2HgO==2Hg+O2↑△Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⑴⑵⑶⑷【回顧·遷移·應(yīng)用】知識鏈接二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系①集合法
7、:氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)P48面結(jié)論？復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)②交叉分類法：注意：1、有單質(zhì)參加的化學反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)。如：2、無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。如：P48面右邊D1.下列說法正確的是（ ?。〢.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價 發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是 還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的【鞏固練習】C2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．化合價的升降B．分子中各原子重新組合C．電子的得失或共
8、用電子對偏移D．氧原子的得失C3.某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是三、氧化劑和還原劑1、概念氧化劑：
