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《甘肅中考化學總復習第九單元溶液課件.pptx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、考點一考點二考點三考點四溶液的形成1.溶液(1)定義:指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)特征:均一性、穩(wěn)定性。均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同;穩(wěn)定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、壓強等),溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來?？键c一考點二考點三考點四(3)組成:由溶質(zhì)、溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì),能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。(4)溶質(zhì)和溶劑的判斷:考點一考點二考點三考點四2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。如硝酸銨溶于水,溶液的溫度降低。氫氧化鈉溶于水,溶液的溫度升高。氯化鈉溶于水,溶液的溫度無明顯變化。3.乳濁液與乳化
2、現(xiàn)象(1)乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是不均一、不穩(wěn)定。(2)乳化現(xiàn)象:洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強,這種現(xiàn)象稱為乳化?？键c一考點二考點三考點四(3)常見除污方法及原理?？键c一考點二考點三考點四4.飽和溶液、不飽和溶液(1)定義:一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判斷溶液是否飽和的方法:在條件不變的情況下繼續(xù)加入該種溶質(zhì),如果該物質(zhì)能夠繼續(xù)溶解,那么溶液是不飽和溶液;如果該物質(zhì)不能再溶解,那么溶液是飽和溶液。(3
3、)一般情況下,不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化如下:考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四5.結(jié)晶(1)定義:在一定條件下,固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。(2)結(jié)晶方法。①蒸發(fā)結(jié)晶法:適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),如氯化鈉;②降溫結(jié)晶法:適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì),如硝酸鉀?？键c一考點二考點三考點四溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度(1)定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和時所溶解的質(zhì)量。(2)四要素:①條件:一定溫度。②標準:100g溶劑。③狀態(tài):飽和狀態(tài)。④單位:g。(3)影響因素:①內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。②外因:溫度?？键c一考點二考點三考點
4、四(4)溶解度曲線及其應用:①定義:用橫坐標表示溫度,縱坐標表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。②溶解度曲線的意義:考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四③溶解度曲線的變化規(guī)律:a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大,表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“陡”,如KNO3。b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”,如NaCl。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)為曲線“坡度”下降,如Ca(OH)2。④溶解度曲線的應用:a.可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。c.可以確
5、定溫度對溶解度的影響狀況。d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液?？键c一考點二考點三考點四(5)溶解度與溶解性的關系:溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。固體溶解度與溶解性的關系:在20℃時,溶解度小于0.01g,被稱為難溶(或不溶);溶解度介于0.01~1g之間,被稱為微溶;溶解度介于1~10g之間,被稱為可溶;溶解度大于10g,被稱為易溶?？键c一考點二考點三考點四2.氣體的溶解度(1)定義:指該氣體壓強為101kPa和一定溫度時氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素:①內(nèi)因:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因:隨溫度升高而減小,隨壓強增
6、大而增大?？键c一考點二考點三考點四溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及計算1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式(1)適用于所有的溶液:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。(2)適用于飽和溶液:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。考點一考點二考點三考點四2.關于溶液稀釋的計算原理:稀釋溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生變化。公式:濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。注意:①兩種溶液混合時,質(zhì)量可以相加減,但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋,也可用稀溶液稀釋濃溶液。混合前后有下列相等關系:濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。③計算時要保持單位一
7、致。考點一考點二考點三考點四3.溶液濃縮的計算(1)添加溶質(zhì)(溶質(zhì)全部溶解)。因為溶液增加溶質(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液,則(2)蒸發(fā)溶劑(無溶質(zhì)析出)。因為溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以,蒸發(fā)溶劑后溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)
