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1、電導法測定水質純度一、實驗目的Ⅰ 掌握電導儀的使用方法。Ⅱ掌握測定電導池常數(shù)的方法。Ⅲ掌握測定水質純度的方法。二、實驗原理測定水質純度的方法常用的主要有兩種：一種是化學分析法；一種是電導法?；瘜W分析法能夠比較準確地測定水中各種不同雜質的成分和含量，但分析過程復雜費時，操作繁瑣。鍋爐用水、工業(yè)廢水、實驗室用的蒸餾水、去離子水、二次亞沸騰蒸餾水和環(huán)境監(jiān)測，都可用電導法進行水質純度檢驗。水的電導率反映了水中無機鹽的總量，是水質純度檢驗的一項重要指標。水的電導率越?。ɑ螂娮杪试酱螅?，表示水的純度越高。純水的理論電導率為0.055μs·cm-1,離子交換水的電導率為0.1~1μ
2、s·cm-1，普通蒸餾水的電導率為3~5μs·cm-1，自來水的電導率約為500μs·cm-1。通常，電導率在1以下的純水即可一般分析的需要。對于要求更高的分析，水的電導率應更低。但是應注意，對于水中的細菌、懸浮物等非導電性物質和非離子狀態(tài)的雜質對水質純度的影響不能檢測。測定溶液的電導實際上是測定它的電阻。測量電阻的經(jīng)典方法是惠斯登電橋法，現(xiàn)在直接使用電導儀，如國產DDS-11A型電導率儀，操作簡便。測量時，使用鉑黑電導電極，靈敏度較高，也可使用光亮電導電極。電導池常數(shù)kcell=k/Gk電導率（S·cm-1）G電導（Ω-1）三、儀器與試劑DDS－11A型電導率儀，鉑
3、黑電導電極，電導池，恒溫水槽。0.02000mol·L-1KCL溶液。蒸餾水，自來水。四、實驗歩驟（1）電導池常數(shù)的測定①接通電導率儀電源，將鉑黑電導電極用去離子水洗凈并用濾紙片吸干。預熱恒溫水槽，并調節(jié)好恒溫水浴溫度25攝氏度。并且在使用電導率儀前需要先調零，然后才能進行測定。②將洗凈的電導池，用去離子水洗滌2～3次，再用0.02000mol·L-1KCL廢液洗滌2次，再用0.02000mol·L-1KCL溶液洗滌1次，把廢液倒入廢液瓶中。③將待測的KCL溶液倒入插到有電極的電導池中，以能淹沒電極為宜。置電導池于25度的恒溫水槽中，將電極導線接到電導儀上，待電導池內
4、的溫度與恒溫水槽的溫度平衡后（約10min），即可進行測量KCL溶液的電導率。（2）水質純度的測定用待測水樣洗滌電導池，分別測量蒸餾水，自來水的電導率。每人讀一次數(shù)，注意讀數(shù)一般讓指針處于表的中間位置誤差較小，若表指針偏轉太小或太大可通過換擋調節(jié)。五、數(shù)據(jù)記錄及處理數(shù)據(jù)記錄如下表所示：物質G/uS0.02mol/LKCl4.44×1034.46×1034.43×1034.45×103蒸餾水5.505.505.505.50自來水330332332333數(shù)據(jù)處理如下：已知0.02000mol·L-1KCL溶液在25℃時電導率k為0.0027685S·cm-1〔1〕電導池常
5、數(shù)的計算KCL溶液的平均電導G＝1/4×（G1+G2+G3+G4〕＝1/4×（4.44×103+4.46×103+4.43×103+4.45×103）uS＝4.445×103uSKcell＝k/G＝0.0027685×106uScm-1/4.445×103uS＝0.623cm-1（2）蒸餾水電導率的計算因為測得蒸餾水的電導G1＝G2＝G3＝G4＝5.50uSk=Kcell×G又Kcell＝0.623cm-1則k1=k2=k3=k4=3.427uS·cm-1則k＝3.427uS·cm-1則RSD＝0（3）自來水的電導率的計算k1=Kcell×G1＝0.623cm-1×3
6、30uS＝205.5uS·cm-1k2=Kcell×G2＝0.623cm-1×332uS＝206.8uS·cm-1k3=Kcell×G3＝0.623cm-1×332uS＝206.8uS·cm-1k4=Kcell×G4＝0.623cm-1×333uS＝207.4uS·cm-1則k=1/4×（k1+k2+k3+k4）＝1/4×（205.5+206.8+206.8+207.4）uS·cm-1則k=206.6uS·cm-1RSD＝0.39％六、思考題1.新制備的蒸餾水放入電導池后，為什么要立即測定？答：因為若不立即測定空氣中的氧氣、二氧化碳等物質會溶進水中，從而影響測定的準確
7、性。2.用蒸餾法和離子交換法制得的純水各有何優(yōu)點？說明如何制備高純水？答：蒸餾法通過高溫可以除去水中的微生物和殺死細菌，而離子交換則只能除去一些無機鹽離子，所以若要制備高純水可先用離子交換，再用二次蒸餾法制備。七、實驗小結通過此次實驗我學會了用電導儀測電導和測定水質的純度。并且實驗過程中要細心，謹慎。
