常見等電子體.doc

《常見等電子體.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在工程資料-天天文庫。

1、1、常見等電子體⑴核外電子總數(shù)為2個的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋。⑵核外電子總數(shù)為10個的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子類）；Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋（陽離子類）；N3－、O2－、F－、OH－、NH2－（陰離子類）。⑶具有Ar（18個電子）電子數(shù)的微粒：簡單陽離子：K+、Ca2+；簡單陰離子：Cl-、S2-、P3-；復雜陽離子：N2H；雜陰離子：HS-、O；中性分子：Ar；HCl、H2S、PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6，CH3F、CH3OH、CH3NH2、H2N-OH、HO

2、-F。(4)14個電子的等電子體：N2、C2H2、CO、HCN、NO+；它們具有相似的結構，都有三鍵：氮氮三鍵、碳碳三鍵、碳氧三鍵、碳氮三鍵。(5)核外電子總數(shù)及質子總數(shù)均相等的粒子：Na、NH4、H3O（11個質子、10個電子）；F-、OH-、NH2-（9個質子、10個電子）；Cl-、HS-（17個質子、18個電子）；N2、CO、C2H2(14個質子、14個電子)。2、元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有一定核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同類原子的總稱具有相同數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子或同一

3、元素的不同核素范圍宏觀概念，對同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對某種元素的一種原子而言微觀概念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類特性主要通過形成的單質或化合的來體現(xiàn)不同的核素可能質子數(shù)相同或中子數(shù)相同，或質量數(shù)相同，或各類數(shù)均不相同同位素質量數(shù)不同，化學性質相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位素構成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性質不同，但化學性質相同實例H、OH、D、T；C、Mg不同核素H、T、D為H的三種同位素(十)元素周期表中的主要變化規(guī)律項目同周期（左→右）同主族（上→下）原子

4、結構核外荷數(shù)逐漸增加增加電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸增小逐漸增大最外層電子數(shù)逐漸增多相等性質化合價最高正價由＋1→＋7；負價數(shù)＝族序數(shù)－8最高正價、負價數(shù)相同，最高正價＝族序數(shù)2元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱單質的氧化性、還原性還原性減弱、氧化性增強氧化性減弱、還原性增強最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性減弱、酸性增強酸性減弱、堿性增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸增漸減(十一)化學鍵與分子結構1、非極性分子和極性分子⑴非極性分子：分子中正負電荷中心重合，從整體來看電荷分布是均勻的，對稱的。這樣

5、的分子為非極性分子。當分子中各鍵均為非極性鍵時，分子是非極性分子。當一個分子中各個鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構型是對稱的，則分子內正負電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2?？傊菢O性分子中不一定只含非極性鍵。⑵極性分子：分子中正負電荷中心不能重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子，若分子的構型不完全對稱，則分子內正負電荷必然不重合，則為極性分子。總之，極性分子中必定會有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子

6、。⑶常見分子的構型及分子極性⑷判斷ABn型分子極性的經驗規(guī)律若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。ABn分子內中心原子A若有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。2、化學鍵與物質類別關系規(guī)律⑴只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。⑵只含有極性共價鍵的物質：一

7、般是不同非金屬元素構成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。⑶既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等⑷只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等⑸既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等⑹由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如NH4Cl等⑺無化學鍵的物質：稀有氣體（單原子分子）。2