課件-鍵參數(shù)(鍵能、鍵長、鍵角).ppt

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1、1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間練習(xí)D練習(xí)2．對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同A第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍵參數(shù)—鍵能、鍵長、鍵角鍵參數(shù)—鍵能、鍵長、鍵角1、鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。例如，形成lmolH—H

2、鍵釋放的最低能量為436.0kJ，形成1molN≡N鍵釋放的最低能量為946kJ，這些能量就是相應(yīng)化學(xué)鍵的鍵能，通常取正值。某些共價(jià)鍵的鍵能觀察表中數(shù)據(jù)，分析鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系。鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。思考與分析1．能夠用鍵能解釋的是（　　　?。粒?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)練習(xí)A分子中兩原子核間的平衡距離稱為鍵長。例如，H2分子，l=74pm。－－－－

3、－－－－3.2鍵長鍵長鍵長：成鍵原子核間的平均距離（pm）規(guī)律：1.鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。2.單鍵鍵長>雙鍵鍵長>叁鍵鍵長由表數(shù)據(jù)可見，H－F，H－Cl，H－Br，H－I鍵長依次遞增，而鍵能依次遞減；單鍵、雙鍵及叁鍵的鍵長依次縮短，鍵能依次增大，但與單鍵并非兩倍、叁倍的關(guān)系。共價(jià)半徑相同原子的共價(jià)鍵鍵長的一半稱為共價(jià)半徑。資料卡片2．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是(）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．Ｉ２3．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　?。粒I長越長，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越

4、多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ．對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵練習(xí)DA鍵參數(shù)—鍵能、鍵長、鍵角3、鍵角在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。利用鍵角和鍵長數(shù)據(jù),可以表征分子的空間結(jié)構(gòu)。從而解釋分子的某些性質(zhì)。NH3分子的結(jié)構(gòu)分子式鍵長/pm(實(shí)驗(yàn)值)鍵角/°(實(shí)驗(yàn)值)分子構(gòu)型H2S13493.3CO2116.2180NH3101107CH4109109.5多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。小結(jié)鍵長、鍵能決定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和分子的穩(wěn)定

5、性：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半徑：FHCl>HBr>HIH-X分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI1、試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、O2

6、、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?3．通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？思考與交流練習(xí)．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=()（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=()-90.8KJ/mol-481.9KJ/mol科學(xué)視野：用質(zhì)譜儀測(cè)定分子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代化學(xué)常利用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的結(jié)構(gòu)。它的基本原理是在質(zhì)譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子

7、。由于生成的分子離子、碎片離子具有不同的相對(duì)質(zhì)量，它們?cè)诟邏弘妶?chǎng)加速后，通過狹縫進(jìn)入磁場(chǎng)分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學(xué)家對(duì)這些峰進(jìn)行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的結(jié)構(gòu)。例如，圖2—7的縱坐標(biāo)是相對(duì)豐度(與粒子的濃度成正比)，橫坐標(biāo)是粒子的質(zhì)量與電荷之比(m／e)，簡稱質(zhì)荷比?；瘜W(xué)家通過分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正離子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丟失一個(gè)氫原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化學(xué)家便可推測(cè)被測(cè)物是甲苯。質(zhì)譜儀測(cè)定分子結(jié)構(gòu)CO分子和N

8、2分子的某些性質(zhì)三、等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。如：ＣＯ2和Ｎ２Ｏ，ＣＨ４和ＮＨ４＋1．與ＮＯ３－互為等電子體的是（　?。粒樱希常拢拢疲常茫茫龋矗模危希?．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ４２－有相似結(jié)構(gòu)的是（　?。粒校胠５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ2BB練習(xí)例題:2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技