《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選做題的解答策略.doc

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1、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選做題的答題策略【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)對(duì)高考真題的感受歸納出選修三在高考中的常見考查形式2.通過(guò)對(duì)高考真題的研究分析，突破常見考點(diǎn)3.通過(guò)分類理解考點(diǎn)，明確答題要求和策略，準(zhǔn)確答題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】解題方法的提煉和晶胞的相關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】【活動(dòng)一】感受真題，明確考向（只閱讀，不作答）(2016·高考全國(guó)III卷)（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga____As，第一電離能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立

2、體構(gòu)型為___________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為______________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_________________?！舅伎冀涣鳌?.高考中選修三以怎樣的考題形式出現(xiàn)？2.?？贾R(shí)點(diǎn)有哪些？3.我

3、們應(yīng)該怎樣審題和作答？【活動(dòng)二】理解考點(diǎn)，方法提煉考點(diǎn)一化學(xué)用語(yǔ)類考查【?？键c(diǎn)歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的各種表達(dá)式：1.原子、離子核外電子排布式和價(jià)電子排布式、排布圖。2.離子、分子的等電子體等?！痉椒ㄌ釤挕?.提高審題能力，圈畫出題干中的關(guān)鍵詞語(yǔ)，一定要看清楚題干的要求。2.反復(fù)回歸教材，熟記第四周期元素在周期表中的信息，熟悉常考化學(xué)用語(yǔ)的定義。4【小試牛刀】（2016·全國(guó)Ⅱ改編）鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為；與CN—互為等電子體的分子有（舉一例）?？键c(diǎn)二判斷類考題【?？键c(diǎn)歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的各種判斷：1.化學(xué)鍵的分類與判斷：出現(xiàn)頻率較高的：σ鍵

4、、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵參數(shù)2.雜化軌道、分子和離子的空間構(gòu)型、分子間作用力、分子的極性的判斷：3.晶體類型和晶體常識(shí)的判斷：【方法提煉】：1.熟記成鍵原理，突破價(jià)層電子對(duì)數(shù)與雜化軌道，價(jià)層電子對(duì)數(shù)與分子、離子的立體構(gòu)型。2.注意審題細(xì)節(jié)。如“型”與“形”的區(qū)別、題干括號(hào)內(nèi)注明填“大于或小于”我們答題時(shí)就不要用“>或<”、注明用abcd就不要用ABCD?！拘≡嚺５丁浚?016·全國(guó)Ⅱ）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。③

5、氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為，CO2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為。考點(diǎn)三分析、比較類考題【?？键c(diǎn)歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的常見分析、比較類考點(diǎn)1.第一電離能、電負(fù)性：掌握規(guī)律和特殊。2.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：化學(xué)鍵的穩(wěn)定性、分子的穩(wěn)定性比較3.熔沸點(diǎn)的高低、晶體類型、構(gòu)成晶體微粒間作用力大小（1）不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較：（一般規(guī)律）（2）同種晶體類型的熔沸點(diǎn)比較：（結(jié)構(gòu)相似）①分子晶體②原子晶體③離子晶體金屬晶體由于金屬鍵的差別很大，金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別也很大?！痉椒ㄌ釤挕?1.多回歸教材，弄清基本概念。如晶格能的定義以及晶格能與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系（選修三

6、教材第80頁(yè)）。2.多了解評(píng)卷原則，減少不必要的失分。如題干比較大小時(shí)的順序（如“由大至小”、“由小到大”、“大于”或“小于”）等。3.注意語(yǔ)言描述的準(zhǔn)確性和邏輯性?！拘≡嚺５丁?.（2016·全國(guó)Ⅰ）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是，C、N、O的第一電離能由小到大的順序是：。2.（2016·全國(guó)Ⅲ）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是______________。考點(diǎn)四計(jì)算類考題【?？键c(diǎn)歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的計(jì)算類型1.配位數(shù)的計(jì)算：2.晶胞參數(shù)的計(jì)算：邊長(zhǎng)、密度、質(zhì)量晶

7、體晶胞中的微粒數(shù)N與摩爾質(zhì)量M、密度ρ、晶胞邊長(zhǎng)a之間的關(guān)系：NM＝ρa(bǔ)3NA（N用均攤法計(jì)算）3.空間利用率的計(jì)算：類型和計(jì)算方法（難點(diǎn)）【方法提煉】1.熟悉各種典型的晶體結(jié)構(gòu)A.NaCl(含個(gè)Na＋，個(gè)Cl－)B.干冰(含個(gè)CO2)C.CaF2(含個(gè)Ca2＋，個(gè)F－)D.金剛石(含個(gè)C)E.體心立方(含個(gè)原子，配位數(shù))F.面心立方(含個(gè)原子，配位數(shù)是)2.空間利用率的計(jì)算：類型和計(jì)算方法（難點(diǎn)