高一第二學(xué)期化學(xué)期終試卷

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1、高一第二學(xué)期化學(xué)期終試卷（滿分100分，90分鐘完成。答案一律寫在答題紙上。）原子量：H-1，O-16，C-12，Na-23，F(xiàn)e-56，Cu-64，Ba-137，S-32一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液2、區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是：A．在水中的溶解度B．溶液的導(dǎo)電能力C．在水中的電離程度D．化學(xué)鍵的類型3、下列屬于氮的固定的是：A．N2和H2在Pt作用下反應(yīng)生成NH3B．NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥4、在25

2、℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是：A．KIB．濃氨水C．冰醋酸D．熱水5、下列反應(yīng)既利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，又利用了濃硫酸的酸性的是：A．碳與濃硫酸加熱B．濃硫酸與NaCl固體加熱C．濃硫酸中加入銅片D．蔗糖與濃硫酸混合后炭化發(fā)黑6、在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)→C(g)+D(g)，若開始時(shí)加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol7、有一可逆反應(yīng)為A(g)B(g)

3、，下列各項(xiàng)中，表示已達(dá)到平衡的是：A．c(A)=c(B)B．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．A的消耗速率等于B的生成速率8、25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三種溶液，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是BA．a(chǎn)=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a(chǎn)>c>b9、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是：A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Cu2+、

4、Br-、S2-D．NH4+、Al3+、I-、NO3-10、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是：A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．c為陽極，d為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，c電極質(zhì)量增加11、在一定條件下，將70ml硫化氫氣體和90ml氧氣混合，點(diǎn)燃并使其反應(yīng)，再恢復(fù)到原來的條件，則生成的SO2氣體的體積為：A．70mLB．60mLC．50mLD．55mL12、使用單質(zhì)銅制取硝酸銅，最適宜的方法是：BA．Cu+稀HNO3B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu+濃HNO3D．CuCuC

5、l2Cu(NO3)213、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時(shí)間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是：第8頁A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)14、下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者的大是：A．純水100℃和25℃的pH值B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-數(shù)目C．100mL0.1mol/L的CH3COO

6、H溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目D．同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度15、在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量16、實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置(啟普

7、發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是：A．將稀硫酸改用濃硫酸B．向稀硫酸中加入少量濃H2SO4C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱17、室溫下xLpH=a的鹽酸溶液和yLpH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為：A．1B．10-14-a-b/αC．10a+b-14/αD．10a-b/α二、多選題（每小題有1~2個(gè)正確答案）18、對(duì)氣體反應(yīng)：mA+nBeC溫度(T)、壓強(qiáng)(P)、時(shí)間(t)與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是：ADA．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．m+n

8、e19、下列離子方程式中正確的是：A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3-B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-C．二氧化