化學：《水溶液》（時）.doc

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1、第3章物質在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液知識與技能：使學生理解水的電離以及水的離子積常數的含義，并能應用水的離子積常數進行相關計算；認識溶液的酸、堿度與H+、OH—濃度，以及與PH的關系，會進行有關PH的簡單計算；知道強、弱電解質的區(qū)別，理解弱電解質電離平衡的含義，并掌握其表示方法。過程與方法：使學生了解從單一物質到多種物質、分清主次矛盾的研究思路，初步學會對復雜體系研究的一般方法。情感態(tài)度與價值觀：通過認識調控溶液的酸堿度、PH在工農業(yè)生產中的重要作用，使學生體會化學對人類生產、生活的作用。教學重點：水的電離過程和Kw的含義的理解，有關PH、Kw的簡單計算。教學難點：水的電離過程和Kw

2、的含義的理解，有關PH、Kw的簡單計算。課時安排：共兩課時教學內容：第一課時【引入】通過必修課程的學習，我們知道：在水中加入可溶性的電解質所形成的溶液可以導電。那么，純水能導電嗎？為了解決這個問題，有人曾經用經過很多次純化處理的純水來進行導電實驗，最終發(fā)現它仍然導電，這是為什么呢？【學生】思考，預習?！窘處煛窟@是因為純水中存在自由移動的離子，是由水分子電離產生的。【板書】一、水的電離H2OH++OH—△H＜　0【教師】這個電離是一個可逆過程，在一定條件下可以達到電離平衡，平衡常數可以表示為：【板書】K=【教師】由這個式子可以知道：【副板書】K[H2O]=[H+][OH—]【教師】在一定

3、溫度下，K和[H2O]都是常數，其乘積必然還是常數，因此[H+][OH—]也是常數。把這個常數寫成Kw。【板書】1、Kw=[H+][OH—]水的離子積常數（水的離子積）25℃，Kw=1.0x10—14mol—2?L—2【練習】1、求純水的近似濃度，若平均每n個水分子中有1個發(fā)生電離則n值是_________。（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56mol／Ln=55.56×107-4-/4【說明】水的離子積很小，說明水的電離程度很小，其主要存在形態(tài)還是水分子。【教師】同學們注意，Kw的值的大小只與溫度有關。因為水的電離是中和反應的逆反應，故其是吸熱的，即：T，Kw。【板書】2、Kw

4、只與溫度有關，T，Kw【練習】2、說明下列操作，使水的電離程度是增大了，還是減小了，還是不變？（1）溫度升高（2）向水中加入酸（3）向水中加入堿（4）向水中投入鈉【教師】因為水中存在水的電離，故只要是水溶液都存在H+和OH—，下面我們看看水溶液中[H+]和[OH—]的計算?！纠}】計算下列溶液中[H+]和[OH—]（室溫）(1)1×10—3mol/LHClHCl===H++Cl—H2OH++OH—10—310—310—3xx有:（10—3+x）x=1.0x10—14(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液Ba(OH)2===Ba2++2OH—H2OH++OH—0.050.050.10

5、xx有:（0.1+x）x=1.0x10—14【小結】水溶液中有關Kw的計算1、抓住溶液中[H+]、[OH—]的計算關系:Kw=[H+][OH—]2、酸溶液:[H+]=[H+]酸+[H+]H2O≈[H+]酸3、堿溶液:[OH—]=[OH—]堿+[OH—]H2O≈[OH—]堿【提問】若由水電離出的H+的濃度為10—9mol—1?L—1，則該溶液是酸性還是堿性？【答案】抑制了電離，酸堿性都有可能。【過渡】純水的導電能力非常弱，但是向其中加入電解質形成溶液以后，導電能力增強，那么，不同的電解質溶液的導電能力是否相同呢？我們看課本P74《觀察?思考》?！緦W生】不同?！咎釂枴磕敲慈芤旱膶щ娦耘c哪些

6、因素有關呢？【學生】影響溶液導電性的因素：離子的濃度和離子本身所帶的電荷?！咀穯枴磕敲礉舛韧?.5mol—1?L—1的鹽酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的導電性弱說明了什么問題？【學生】自由移動的離子的濃度小。【追問】為什么?。俊緦W生】只有一小部分發(fā)生了電離?！窘處煛繉?，這說明不同電解質在水溶液中的電離程度是不一樣的?！景鍟慷㈦娊赓|在水溶液中的存在形態(tài)-4-/41、強弱電解質強電解質：在稀的水溶液中完全電離的電解質常見的強電解質：強酸、強堿和絕大部分的鹽，金屬氧化物弱電解質：在稀的水溶液中部分電離的電解質常見的弱電解質：弱酸、弱堿和水【注意】強

7、弱電解質的劃分與物質的溶解性沒有關系【練習】3、下列電解質中，哪些是強電解質？哪些是弱電解質？①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧K2O⑨H2O【教師】表示電離的式子叫電離方程式，下面我們看看電解質的電離方程式。【板書】2、電離方程式（1）強電解質：用“===”如：H2SO4===H++SO42—BaSO4===Ba2++SO42—（2）弱電解質：用“”如：HFH++F—CH3COOHCH3CO