2011屆中考化學(xué)溶液的有關(guān)計算專題復(fù)習(xí)10

《2011屆中考化學(xué)溶液的有關(guān)計算專題復(fù)習(xí)10》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。

1、2011屆中考化學(xué)溶液的有關(guān)計算專題復(fù)習(xí)10溶液的有關(guān)計算考點說明1．掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算；2．掌握溶液的稀釋與濃縮，相同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過程中的計算。知識整理計算類型依據(jù)內(nèi)容計算式1基本計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念水、質(zhì)、液及ω互換ω＝（質(zhì)/液）×100％＝[質(zhì)/(質(zhì)+水)]×100％2與溶液密度有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶液密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念ρ、質(zhì)、液及ω計算ω＝質(zhì)/（ρ•V液）×100%3稀釋計算稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等溶液加水稀釋計算1×ω＝[1+水]×ω21．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶

2、質(zhì)在溶液里的相對含量。當(dāng)溶液的質(zhì)量一定時，溶質(zhì)的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也越大；當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量一定時，溶液的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小。計算時的注意點：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比，若是體積，必須先用物理公式ρ＝/v進(jìn)行換算，然后計算；（2）在運算過程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；（3）因為通常溶液均為水溶液，所以溶質(zhì)應(yīng)為無水的物質(zhì)；能與水反應(yīng)的物質(zhì)，其溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后的生成物，而不是原加入的物質(zhì)，因此計算時應(yīng)先算出反應(yīng)后的生成物的質(zhì)量。2．溶液的稀釋與濃縮的計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑（即

3、濃縮）。溶液稀釋的方法是加溶劑。經(jīng)典例題例1將100L98％的濃硫酸（密度為184g/L）緩緩倒入100L水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】該題是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則進(jìn)行計算。應(yīng)注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。濃硫酸的質(zhì)量＝100L×184g/L=184g濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量＝184g×98%=18032g稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g+100L×1g/L=284gω(H2S4)=(18032g/284g)×100%=63%【答案】稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6

4、3%。例2常溫下將10g下列固體與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A膽礬B氧化鈣氧化鈉D硝酸鉀（）【分析】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么，同時求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量各是多少。物質(zhì)溶解在水中有下列幾種情況需要考慮：①物質(zhì)在溶解時沒有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如N3,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)應(yīng)為無水物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分，如uS4•H2,這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量減少了，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10％；③物質(zhì)溶解時發(fā)生化

5、學(xué)變化，生成了新物質(zhì)，溶質(zhì)為生成物，如Na2溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量為NaH，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>10％；④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還受溶解度的影響，如常溫下將10g氧化鈣溶于90g水充分混合，雖然a與水混合后溶液中溶質(zhì)為a(H)2,但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，這是因為a溶于水生成的a(H)2微溶于水，只有極少量的a(H)2溶解于水?！敬鸢浮緽例3一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉0g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A8gB64g32gD4g【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑

6、質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半，故本題蒸發(fā)0g水以前溶液的質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量為100g×8％＝8g?！敬鸢浮緼自主檢測一、選擇題（每小題均只有1個正確答案）1從100g10%Nal的溶液中倒出10g，則剩下的90gNal溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A1%B90%10%D111%（）2將100L水（密度為1g/3）與100L酒精（密度為081g/3）混合均勻，所得溶液這溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A40%B0%444%D無法判斷3將400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的Nal溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的Nal溶液，需加入水()A100gB200g400

7、gD800g4向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的l溶液中加入120水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為12%，則原溶液的質(zhì)量為()A144gB288g120gD240g40℃時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40℃，則蒸發(fā)前后保持不變的是()①溶液的質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶劑的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量⑤硝酸鉀的溶解度A①②B②③②⑤D②④6某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g該物質(zhì)和10g水充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A34%B30%31%D1%7在80g水中加入20gS3，完全溶解后所

8、得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A20%B24%2%D80%8將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A一定等于10%B一定大于10%一定小于10%D三種情況均可能9某同學(xué)用98%的濃硫酸配制