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1、2015年安徽省高考化學(xué)試卷 一、選擇題：7．（6分）（2015?安徽）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ?。．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個(gè)σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2 8．（6分）（2015?安徽）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ?。〢．配制0.10mol?L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL A．AB．BC．CD．D 9．（6分）（2015?安徽）下列
2、有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 10．（6分）（2015?安徽）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ?。．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2F
3、e2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè) 11．（6分）（2015?安徽）汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（ ?。．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件
4、改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0 12．（6分）（2015?安徽）某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（ ?。┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH﹣氧化了Mg
5、A．AB．BC．CD．D 13．（6分）（2015?安徽）25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ?。．未加鹽酸時(shí)：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O） B．加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl﹣）=c（Na+） D．加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+） 二、非選擇題25．（14分）（2015?安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是
6、常見(jiàn)的六種元素．（1）Si位于元素周期表第 周期第 族；（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為 ；Cu的基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子；（3）用“＞”或“＜”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al SiN O金剛石 晶體硅CH4 SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ，溶液中的H+向
7、 極移動(dòng)．t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是 ?。?6．（16分）（2015?安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：（1）A的名稱是 ??；試劑Y為 ??；（2）B→C的反應(yīng)類型是 ；B中官能團(tuán)的名稱是 ，D中官能團(tuán)的名稱是 ；（3）E→F的化學(xué)方程式是 ；（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（﹣CH2OH），寫(xiě)出W
8、所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ??；（5）下列說(shuō)法正確的是 ?。產(chǎn)、B的酸性比苯酚強(qiáng)b、D不能發(fā)生還原反應(yīng)c、E含有3種不同化學(xué)環(huán)
