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《高二化學(xué)同步單元雙基雙測(cè)AB卷（人教版選修4）上學(xué)期期末模擬卷（一）（原卷版）.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（一）本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32第一部分選擇題（共48分）一、單項(xiàng)選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2015-2016學(xué)年貴州省思南中學(xué)高二上二次月考）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．稀硝酸2．（河北省秦皇島市盧龍縣2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期期末考試）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大，c(H+)變大，呈酸性B．水的離子積不變，c(H+)不變
2、，呈中性C．水的離子積變小，c(H+)變小，呈堿性D．水的離子積變大，c(H+)變大，呈中性3．（2018年浙江省浙東北三校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考）本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品4．（山東省濟(jì)寧市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試）可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)
3、間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤5．（深圳市羅湖高級(jí)中學(xué)2019-2020年高二上學(xué)期第一次段考試）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應(yīng)可表示為()A．A＋3B＝2CB．2A＋3B＝2CC．3A＋B＝2CD．A＋B＝C6．（2015-2016學(xué)年江西省臨川十
4、中高二上學(xué)期12月月考）下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ?mol-1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ?mol-1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254kJ?mol-1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ?mol-17．（2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試）下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥
5、④③C．⑤④③②①⑥D(zhuǎn)．③①②④⑤⑥8．（2013-2014學(xué)年江蘇省南師附中江寧分校高二上學(xué)期選修期末）對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多9．（寧夏石嘴山市第三中學(xué)2020屆高三上學(xué)期期中考試）在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A．40%
6、B．50%C．60%D．70%10．（2016-2017學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期初考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·(L·s)－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯11．（2014-2015江西省臨川市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷）對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是A．加
7、少量水稀釋B．加熱C．加入少量鹽酸D．加入少量AgNO312．（湖北省沙市中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試）下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A．H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2KClO3=2KCl+3O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O13．（北京市西城區(qū)2018-2019學(xué)
