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《中考化學(xué)專題訓(xùn)練--酸、堿、鹽.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、酸堿鹽一：酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性1:溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)（化合物）能否導(dǎo)電溶液能否導(dǎo)電熔化狀態(tài)物質(zhì)能否導(dǎo)電食鹽晶體食鹽溶液熔化的食鹽硝酸鉀晶體硝酸鉀溶液熔化的硝酸鉀氫氧化鈉晶體氫氧化鈉溶液熔化的氫氧化鈉蔗糖晶體蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2:（1）:電流是而形成的，金屬能導(dǎo)電的原因是（2）：某些化合物的水溶液或熔化狀況下能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谥埽?）:電離：某些化合物溶于水或受熱熔化時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。3:某些物質(zhì)在水中發(fā)生電離時(shí)，形成能自由移動(dòng)的帶電荷的和,它們所帶正電荷總數(shù)和負(fù)
2、電荷總數(shù),所以它們形成的溶液電性。4:寫出硫酸銅、鹽酸、硫酸鈉、氫氧化鈉在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式。5:物質(zhì)的導(dǎo)電性能：迪旦?曲/金屬；存在自由移動(dòng)的帶負(fù)電荷的電孑?IkJ導(dǎo)電［酸、?S,鹽瀋液：H2SO*NaofLNael菩曼水分子的作用，電離成自由移動(dòng)的離孑.不能導(dǎo)電SI態(tài)駿、堿、鹽中不存在自由務(wù)動(dòng)的ST-固態(tài)威液態(tài)或在水黃糖晶住、做態(tài)酒桔融眩和酒拮的水濤液中無(wú)溶液中均不導(dǎo)電：離子，均不導(dǎo)電.6:酸、堿、鹽HN4(1)酸HCI—H2SQ—酸的定義：酸根離子所帶的等于2:堿：KQH-Ba(
3、QH)z—NaQH-堿的定義：在堿里氫氧根離子的數(shù)目3:鹽：NqCQ—MgSζ-BaCI2—Cu(QH)-鹽的定義：在鹽中，金屬離子所帶的二：幾種常見的酸(一):鹽酸(HCI)鹽酸是鹽酸的物理性質(zhì)：瓶口的白霧是什么？白霧是怎樣產(chǎn)生的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：1:鹽酸跟紫色石蕊、酚酞等物質(zhì)的反應(yīng)：紫色石蕊溶液遇鹽酸變色，無(wú)色酚酞遇鹽酸不變色2:鹽酸跟活潑的金屬反應(yīng)，一般生成(現(xiàn)象為：有氣泡生成，固體逐漸減小至消失或金屬
4、溶于酸)(1):鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+HCl-(2):鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+HCl-(3):鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+HCl—(4):鋁和稀鹽酸反應(yīng):Al+HCl3:鹽酸跟金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng)，一般生成FezQ+HCl—CuO+HCl—4:鹽酸跟堿反應(yīng)，一般生成(1):鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaQH—(2):鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KQH—(3):鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：HCl+CU(QH)2—(4):鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：HCl+Ca(QH)2—(5):鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：HCl+Fe(
5、QH)3—5:鹽酸與某些鹽反應(yīng)，一般生成(1):大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCQ+HCl—(2):碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CQ+HCl—(3):碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCQ+HCl—(1):鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNQ—復(fù)分解反應(yīng)鹽酸的用途(二):硫酸(HzSQ)濃硫酸（1）濃硫酸具有哪些物理性質(zhì)？（2）濃硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥劑）②脫水作用（使某些物質(zhì)碳化）③溶解于水放出大量的熱。所以在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要。稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物質(zhì)的反應(yīng)：紫色石蕊
6、溶液遇鹽酸變色，無(wú)色酚酞遇鹽酸不變色。2:跟活潑的金屬反應(yīng)，一般生成（現(xiàn)象為：有氣泡生成，固體逐漸減小至消失或金屬溶于酸）(1):鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SQ—(2):鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SQ(3):鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+WSQ—(4):鋁和稀硫酸反應(yīng)：Al+H2SQ—3:跟金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)，一般生成氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：F&Q+H2SQ—氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CUQ+H2SQ—4:稀硫酸跟堿的反應(yīng)，一般生成CU（QH）!+HSQ—現(xiàn)象：化學(xué)性質(zhì)：1跟紫色石蕊、酚酞等物質(zhì)的反應(yīng)：
7、紫色石蕊溶液遇鹽酸變色，無(wú)色酚酞遇鹽酸不變色。2：跟金屬反應(yīng)，一般生成3:跟金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)，一般生成CUO+HNO4:跟堿的反應(yīng)，一般生成CU（OH）2+HN45:與某些鹽反應(yīng)，一般生成HNO3+NazCO—用途：磷酸（HPQ）三：酸的通性PH值1:酸的分類和命名：酸有兩種分類方法：按有無(wú)氧元素分為無(wú)氧酸和含氧酸（1）：無(wú)氧酸：不含氧元素，命名稱為“氫某酸"，例HCl氫氯酸，H2S叫HF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名時(shí)除去氫、氧外，用第三種元素的名稱命名為“某酸”例：HbSO-硫
8、酸HbCO叫HNO叫HsPQ叫按酸分子電離時(shí)產(chǎn)生氫離子的數(shù)目：一元酸：一個(gè)酸分子電離出一個(gè)H?例HCI、HNO二元酸：一個(gè)酸分子電離出二個(gè)H+，例HSQ、HbCO三元酸：一個(gè)酸分子電離出三個(gè)H+,例HsPQ指出下列酸中HClHbSOHsPOHIH2SiO3HbSOHFHQOHBrHbS哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是無(wú)氧酸、含氧酸，并讀出名稱。填入表格??化學(xué)X式類別一元酸多元酸含氧酸無(wú)氧酸2:酸的通性：酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氫離子(H+)(1):
