沉淀溶解平衡的應(yīng)用

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1、沉淀溶解平衡的應(yīng)用教案題：第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(二)授班級時(shí)教學(xué)目的知識與技能了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化)過程與方法引導(dǎo)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)、自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思考，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會分析、解決問題情感態(tài)度價(jià)值觀在活動中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)重點(diǎn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化難點(diǎn)沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法B、加沉淀劑法、同離子效應(yīng)法D、氧化還原法（2

2、）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好（3）意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等(4)不同沉淀方法的應(yīng)用1直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)2分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)3共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑4氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去2、沉淀的溶解(1)酸堿溶解法(2)鹽溶解法(3)生成配合物使沉淀溶解(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解3、沉淀的轉(zhuǎn)化(1)方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更

3、難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。(2)實(shí)質(zhì)：生成溶解度更小的難溶物教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動［新引入］難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡，我們可以通過改變條，控制其進(jìn)行的方向，沉淀轉(zhuǎn)為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀。本節(jié)我們共同探究沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。［板書］二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用［探究問題］向飽和Nal溶液中加濃鹽酸會有什么現(xiàn)象？運(yùn)用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因［講］加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。［問］以上是存在溶解平衡時(shí)的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢

4、？［探究問題］如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？［講］加入含H－的溶液將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(H)3沉淀，H－的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(H)3沉淀［講］常見的方法是調(diào)節(jié)PH法和加沉淀劑法。如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)Fel3，使其溶解于H2，再加入氨水調(diào)節(jié)PH至7-8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(H)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如u2＋、Hg2+等生成極難溶的硫化物US、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。［板書］1、沉淀的生成（1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法B

5、、加沉淀劑法、同離子效應(yīng)法D、氧化還原法［講］1、沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。如：沉淀Ag+，可用Nal作沉淀劑，因?yàn)樗娜芙舛刃?。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。如：被沉淀離子為a2+離子，可用生成a3，aS4或a24形成沉淀出，但這三種沉淀物中以a24的溶解度最小，因此，沉淀成a24的形式，a2+離子去除的最完全。2、形成沉淀和沉淀完全的條：由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)

6、控。加入適當(dāng)過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20%--0%。要注意沉淀劑的電離程度。如欲使g2+離子沉淀為g(H)2，用NaH做沉淀劑比用氨水的效果要好。(4)控制溶液PH值，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必須控制溶液的PH值。3、通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去［思考與交流］P63,指導(dǎo)學(xué)生思考討論兩個(gè)問題1、如果要除去某溶液中的S42―，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？從溶解度角度考慮，應(yīng)選擇鋇鹽［板書］（2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好（3）

7、意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等［講］生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。［板書］(4)不同沉淀方法的應(yīng)用1直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)2分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)3共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑4氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離除去［隨堂練習(xí)］為除去gl2溶液中的Fel3，可在加熱攪拌的條下加入的一種試劑是（D）A、NaHB、N

8、a23、氨水D、g［過］既然已經(jīng)存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動考慮。［問］結(jié)合以前的知識，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？為什么？［板書］2、沉淀的溶解(1)酸堿溶解法［投影］a3的溶解［講］在上述反應(yīng)中，氣體2的生成和逸出使a3溶解平衡體