第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)整理

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1、第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)整理第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)整理一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如uS4為藍(lán)色FeS4為淺綠色Fe2(S4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是Hl，石灰水溶質(zhì)為a(H)2，食鹽水溶質(zhì)為Nal，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為a

2、(H)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2S4，膽礬uS4•H2溶于水溶質(zhì)為uS4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為2HH。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：①a(H)2和氣體等除外，它的溶解度

3、隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4N3溶解溶解放熱：如NaH溶解、濃H2S4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如Nal二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：20℃時(shí)Nal

4、的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克Nal或在20℃時(shí)，Nal在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為001g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤001g。（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如N3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如Nal極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如a(H)2（4）溶解度曲線例：（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和的溶解度相同（

5、3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1℃時(shí)A、B、、溶解度由大到小的順序>B>A（）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從A溶解度是80g。（7）t2℃時(shí)A、B、的飽和溶液各克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<<B（8）除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101Pa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響

6、因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)分離：l和n2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，Nal和N3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體（如Nal）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體（如N3、uS4）冷卻飽和uS4溶液析出晶體的化學(xué)式為uS4•H2。結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如Nal（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，

7、如N3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒