四川省仁壽第一中學北校區(qū)2019_2020學年高二化學5月月考試題.doc

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1、四川省仁壽第一中學北校區(qū)2019-2020學年高二化學5月月考試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16F-19Cl-35.5Na-23Ca-40Co-597.化學與生產、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是（）A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B.“日照遂州江霧開”中伴有丁達爾效應C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D.河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用8.下列關于有機物的說法錯誤的是（）A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵B.聚氯乙烯可用作生產食品包裝材料的原料C.同溫同壓下,等質量的乙炔和苯完全燃

2、燒耗氧量相同D.分子式為C3H8O的有機物，只有2種能發(fā)生酯化反應9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.19g羥基(－18OH)所含中子數(shù)為10NAB.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NAC.0.1mol·L-IKAI(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NAD.已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJ·mol-1，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量大于46.2kJ10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向

3、FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：Cu2+＞Fe3+B取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2＋D向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3Ksp(AgCl)

4、素，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3:4，Y、Z位于同一周期,X、Z位于同一主族，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14。下列說法錯誤的是（）A．X與其它三種元素均能形成二種二元化合物B．X、Z陰離子的還原性強弱:Z>XC．X、Y、Z的簡單離子半徑大小：Z>X>YD．X和Z的簡單氫化物沸點：X

5、原反應B.負極的電極反應：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池D.放電時Li＋、K＋向正極移動13.室溫下，用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的電離度隨氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是（）A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B.N點溶液中c（OH-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（H+）C.從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大D.M點對應的NaOH溶液的體積為

6、10.00mL26．（15分）硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如下：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、69.7和12.4。（1）“浸取”時主要反應的化學方程式為_____________________。（2）“浸取”后，采用“熱過濾”的目

7、的是___________________________。（3）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有其他雜質?！俺s”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是________________。H2O2的作用是__________（用離子方程式表示）。（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4?H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮后，最佳結晶條件是_____________。A.升溫結晶B.

8、降溫結晶C.加壓升溫結晶D.降壓降溫結晶（5）在實際生產中為了提高原料的綜合利用率，可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料，工藝流程為：濾渣過濾試劑a濾液1濾渣過濾試劑b固體A濾液2固體B加熱一定條件鋁試劑a可選用（化學式）溶液，若試劑b為AlCl3則