資源描述：
《2013屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件8.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第課時25第八章硝酸氮族元素1硝酸的儲存：(1)硝酸盛于棕色試劑瓶，原因是。(2)硝酸存放于低溫處，原因是。(3)盛硝酸試劑瓶一定要用玻璃塞，而不能用軟木塞或橡皮塞，原因是。濃HNO3見光易分解受熱易分解硝酸能腐蝕軟木塞或橡皮塞2(4)硝酸，特別是濃硝酸，久置發(fā)黃，原因是。(5)濃硝酸敞口放置會變稀，原因是。(6)大量濃硝酸，可用鋁罐裝，原因是。硝酸分解的NO2又溶于硝酸中硝酸易揮發(fā)濃硝酸常溫下使鋁鈍化3將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是()A.反應(yīng)速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的
2、量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少B4單質(zhì)和濃HNO3混合(有的可加熱)，將符合要求的兩種單質(zhì)的元素符號填寫在空白處：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽：。②反應(yīng)生成最高價氧化物(或含氧酸)：。③常溫下單質(zhì)呈現(xiàn)“鈍態(tài)”：。④不發(fā)生反應(yīng)的是：。Cu、AgC、SAu、PtFe、Al5向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的物質(zhì)是()①ZnSO4②NaHCO3③NaHSO4④FeCl3⑤H2SO4⑥HNO3A.③④⑤⑥
3、B.①③⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③⑥A6硝酸鈉溶液中存在Na+、N，若溶液中存在大量H+，則構(gòu)成了強氧化性條件(相當于稀HNO3)，可與銅粉反應(yīng)，故③⑤⑥均符合題意。④中Fe3+可與Cu反應(yīng)：2Fe3++CuCu2++2Fe2+，故A項正確。7硝酸的性質(zhì)無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度比水大，沸點比水低；常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%，98%以上的濃硝酸叫發(fā)煙硝酸。8硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照條件下易分解；硝酸具有酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，能與堿、堿性氧化物和某些鹽反應(yīng)；硝酸還具有強氧化性，能與C等非金屬、C
4、u等不活潑金屬和溶液中的還原性物質(zhì)反應(yīng)，硝酸與活潑金屬反應(yīng)沒有氫氣產(chǎn)生，冷濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化；硝酸還能與某些有機物反應(yīng)。1.硝酸除具有酸的通性外還具有特殊性(強氧化性)9酸的通性硝酸的特殊性(1)酸使紫色石蕊試液變紅，如稀硝酸使石蕊變紅濃硝酸使石蕊變紅，加熱會漂白(強氧化性)(2)酸+堿(3)酸+堿性氧化物如：HNO3+NaOHNaNO3+H2O2HNO3+CaOCa(NO3)2+H2O若堿和堿性氧化物中金屬為低價態(tài)，會被硝酸氧化得到高價鹽。如：3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2
5、O3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O→鹽+水10酸的通性硝酸的特殊性(4)酸+鹽新酸+新鹽，如：2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑鹽(如：Fe2+、S的鹽)具有還原性或所生成的酸(如：H2S、HBr、HI)具有還原性，會被氧化。如：3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O(5)酸+金屬鹽+氫氣金屬不能置換HNO3中的氫。如：3Zn+8H++2N3Zn2++2NO↑+4H2O112.氧化性：濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4(1)通過濃HNO3使石蕊先變紅后褪色
6、，稀HNO3使石蕊只變紅不褪色可判斷出濃HNO3的氧化性比稀HNO3強。(2)通過比較Cu與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)的劇烈程度(濃HNO3劇烈)，說明濃HNO3的氧化性更強。與濃H2SO4相比，濃HNO3、稀HNO3與Cu的反應(yīng)在常溫下即可進行，HNO3的氧化性比濃H2SO4強。12注意：①硝酸的氧化性強弱不是由HNO3還原產(chǎn)物中氮元素化合價改變的多少決定的，而是由HNO3中氮原子得電子的難易程度決定的。②HNO3、H2SO4、HCl在化學(xué)反應(yīng)過程中，其濃度的變化往往引起反應(yīng)實質(zhì)的變化，解題時應(yīng)充分重視。③
7、試管壁上的Cu或Ag可用稀硝酸洗去，用稀硝酸比用濃硝酸消耗的HNO3量少，且產(chǎn)生的污染物(NOx)少。133.金屬與硝酸反應(yīng)的一般規(guī)律(1)金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物可以為NO2、NO、N2O、NH4NO3等，HNO3的濃度越低，還原產(chǎn)物中氮的價態(tài)越低，但不會生成H2。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。14(3)金屬與硝酸反應(yīng)的一般通式：金屬+濃硝酸金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O金屬+稀硝酸金屬硝酸鹽+NO↑+H2O(4)反應(yīng)中部分硝酸作為氧化劑被還原，部分起酸的作用生
8、成硝酸鹽(硝酸與非金屬反應(yīng)，一般只顯氧化性)。15【例1】某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是()16A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標
