化學(xué)反應(yīng)原理原電池第一課時原電池工作原理.ppt

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1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能—原電池（第一課時）背誦課本P19—22，了解原電池工作原理1滿分答卷答案1.A2.A3.(1)負(fù)陽←（2）2Cl——2e—→Cl22NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Cu→Cu2++2e—(3)0.024.(1)(2)bac(3)0.05mol·L-12（2）原電池的形成條件②溶液—電極材料均插入合適的電解質(zhì)溶液中③回路—兩極相連形成閉合電路④反應(yīng)—自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)①電極—活潑性不同兩個電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等自主學(xué)習(xí)1（1）什么是原電池？把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。3把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。閉合電路電極相連接觸電

2、解質(zhì)溶液自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進(jìn)行負(fù)極-發(fā)生氧化反應(yīng)-失電子-化合價升高-陰離子移向該極-電流流入-電子流出（3）正負(fù)極的分析正極-發(fā)生還原反應(yīng)-得電子-化合價降低-陽離子移向該極-電流流出-電子流入4判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱。E練習(xí)1負(fù)極負(fù)極5（2）若把裝置E進(jìn)行如右圖改進(jìn)，能否形成原電池？【問題拓展】（1）課本P21？在原電池中，活潑金屬一定是負(fù)極嗎?負(fù)極負(fù)極因為鹽橋的作用構(gòu)成閉合回路，可以形成原電池6【閱讀教材P21---P22，完成下列問題】（1）鹽橋的作用是什么？（2）課本21頁圖１-３-４與圖１-３-２所示的原電池相

3、比具有怎樣的特點？（3）“電池的內(nèi)電路中，鋅極是陽極，銅極是陰極?！蹦闶侨绾卫斫膺@句話的？鹽橋的作用：通過鹽橋?qū)蓚€隔離的電解質(zhì)溶液連接起來，可使電流傳導(dǎo)發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極，鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在內(nèi)電路中也叫做陽極。有鹽橋，兩個電極反應(yīng)在彼此隔離的條件下進(jìn)行。7電極反應(yīng)的書寫【練習(xí)2】寫出下列原電池裝置中的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)重點講解Fe-2e-=Fe2+2Ag++2e-=2Ag2Ag++Fe=2Ag+Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H22H++Fe=H2+Fe2+8寫出下列兩個原電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)【方法延伸】電池反應(yīng)：2Al+2OH+6H2O=2[Al

4、(OH)4]-+3H2【規(guī)律總結(jié)】電池反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2負(fù)極：2Al+8OH—-6e-=2[Al(OH)4]—正極：6H2O+6e-=3H2+6OH—負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+正極：4H++2NO3—+2e—=2H2O+2NO29當(dāng)堂檢測【練習(xí)2】1．（2011年山東高考29題）鈉硫高能電池的電池反應(yīng)為2Na+xS＝Na2Sx，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；正極的電極反應(yīng)式為______________________。2．某蓄電池放電時的反應(yīng)式為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH

5、)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式是，正極反應(yīng)式是。10周三晚作業(yè)1、將學(xué)案006中方法延伸、練習(xí)三整理到糾錯本上，學(xué)案不再用了；2、做完第一課時跟蹤練習(xí)，明早收11