中考復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成、構(gòu)成和分類.doc

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1、中考復(fù)習(xí)專題一：物質(zhì)的組成、構(gòu)成和分類【探究目標(biāo)】1、理解元素的涵義，知道元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，描述元素與原子的區(qū)別。2、知道物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類，能據(jù)此區(qū)分一些常見物質(zhì)。3、正確描述分子、原子、離子概念的含義、區(qū)別與聯(lián)系。4、準(zhǔn)確描述原子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)常見原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎剿鲗?dǎo)航】〖活動(dòng)一〗基礎(chǔ)知識(shí)回顧要求：（1）瀏覽教材并填寫下面知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（2）想一想，對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)你還有那些不明白的地方？元素（1）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子不同點(diǎn)概念具有相同的原子的總稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）都是氫元素。原子是中的最小

2、微粒。含義元素只分，沒有大小、數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。聯(lián)系原子是元素的個(gè)體，，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒元素分類及在自然界存在狀態(tài)據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、和。元素在地殼中含量（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到小）依次為：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)單質(zhì)物物混合物物質(zhì)氧化物酸堿鹽氧化物氧化物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物CH4C2H5OHCH3OHCH3COOH物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類（1）純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系（2）單質(zhì)和化合物的區(qū)別（3）酸、堿、鹽、氧化物的概念酸堿鹽氧化物概念電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是（H+）的化合物

3、。電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是（OH-）的化合物。由離子和離子組成的化合物。由種元素組成，其中一種元素是元素的化合物。3、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離子區(qū)概念保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒是化學(xué)變化中的微粒帶電的或別化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物

4、質(zhì)。構(gòu)成同種原子或不同種原子通過(guò)共用電子對(duì)形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有、和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶電荷成為離子，原子失去電子帶電荷，成為離子。所顯電性情況電性電性陰離子：帶電荷陽(yáng)離子：帶電荷表示方法用（分子式）表示用或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子原子離子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講，又可論?；緦傩泽w積，質(zhì)量，都是在不斷的，微粒之間有。同種微粒相同，不

5、同種微粒性質(zhì)不同。4、原子的結(jié)構(gòu)①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1質(zhì)子質(zhì)子②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的電荷。③決定種類。原子核中子原子①質(zhì)量約等于（或）質(zhì)量的1/1836。②每個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷。③核外電子分層排布,最外層電子數(shù)決定?！蓟顒?dòng)二〗、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒一定是同種元素嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明。2、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎?3、原子的最外層電子數(shù)是1或2的元素都是金屬元素嗎?最外層電子數(shù)是8的微粒一定是稀有氣體元素的原子嗎?4、分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)?只有分子保持

6、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?5、分子一定比原子大嗎?所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的嗎?6、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 〖活動(dòng)三〗、解題方法指導(dǎo)1，現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成下列類別物質(zhì)的化學(xué)式：（每一類各寫兩例）⑴單質(zhì)_____________⑵酸_____________⑶堿_____________⑷鹽_____________⑸氧化物____________⑹有機(jī)物_____________2、構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有()A、相同的性質(zhì)B、不同的

7、性質(zhì)C、相同化學(xué)性質(zhì)D、不同化學(xué)性質(zhì)3、鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是()A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個(gè)B、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個(gè)C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個(gè)4、下列關(guān)于物質(zhì)組成的說(shuō)法中正確的是()A、任何純凈物都是由一種元素組成的B、一種元素只能組成一種單質(zhì)C、任何一種化合物都是由不同種元素組成的D、任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成5、2005年，我國(guó)成功發(fā)射了“神舟六號(hào)”載人飛船，實(shí)現(xiàn)了多人多天的太空飛行，發(fā)射神舟號(hào)的火箭

8、中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化劑N2O4，發(fā)射時(shí)反應(yīng)可寫為(CH3)2N-(NH)2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列說(shuō)法不正確的是：（）A、偏二甲基肼中原子個(gè)數(shù)比為