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《寧夏平羅中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（無答案）.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、班級_________姓名____________學(xué)號_____________考場號_____________座位號_________——————————裝——————————訂——————————線————————————平羅中學(xué)2020學(xué)年度第二學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)第一部分選擇題（共50分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Cu64N14O16Cl35．5K39一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H
2、2O（g）；ΔH1＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH2==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH3==ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)==bD．2b==c2.下列說法正確的是()A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D.在其他條件不變時(shí)，增大
3、壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)3．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為()A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C4.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)?、谠黾犹嫉牧竣酆闳萃ㄈ隒O2④恒壓充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤5.在一個(gè)密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度
4、是原來的60%，則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D.a>b6.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的濃度相等7．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（
5、）①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施
6、是（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl9．已知有下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同條件下的△H為（）A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol10．常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（
7、）A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）B．c（CH3COO－＜c（Na＋）C．c（CH3COO－）=c（Na＋）D．無法確定c（CH3COO－）與c（Na＋）的關(guān)系11．將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④12．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mo
8、l/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－13．pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（）A．9:1B．1:11C．1:9D．11:114．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混
