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1、四川省射洪縣射洪中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27Fe56第I卷(選擇題)一．選擇題(1-12題每小題2分，13-20題每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.暖寶寶貼有散熱均衡、發(fā)熱持久、直接撕開外包裝便可發(fā)熱等優(yōu)點(diǎn)，它能保持51~60℃約12個小時，它采用鐵的“氧化放熱”原理，利用微孔透氧的技術(shù)，采用完全隔絕空氣的方式，使其發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵粉在原電池中()原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽A.作正極B.得到電子C.被還原D.
2、作負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】在原電池中，鐵是活潑金屬易失去電子作負(fù)極，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一個電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故答案選D。2.下列物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，pH最小的是()A.CH3COONaB.Na2SO4C.KH2PO4D.NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性；Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；KH2PO4是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，但H2PO4-的電離程度大于水解程度使溶液呈酸性；NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，HCO3-的水解程度大于電離程度使溶液呈堿性；所以p
3、H最小的是KH2PO4溶液，故答案選C。3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)B.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C.硫酸酸性強(qiáng)于醋酸，但CaCO3難溶于硫酸，可溶于醋酸D.pH=5的鹽酸和氯化銨溶液，水的電離程度相同【答案】C【解析】【詳解】A．SO3溶于水后生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出離子能導(dǎo)電，并不是SO3電離而導(dǎo)電，SO3屬于非電解質(zhì)，故A項錯誤；B．有弱才水解，如碳酸鉀，硝酸銨，都含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子，能夠水解，故B項錯誤；C．碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，硫酸鈣附著在碳
4、酸鈣表面，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成易溶性醋酸鈣，所以CaCO3難溶于硫酸，易溶于醋酸，故C項正確；D．鹽酸抑制水的電離，氯化銨可水解，能夠促進(jìn)水的電離，故D項錯誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查電解質(zhì)的性質(zhì)與判斷，要注意理解掌握電解質(zhì)的定義，電解質(zhì)發(fā)生水解的條件等，試題難度不大。4.下表中給出了四個實(shí)驗裝置和對應(yīng)的部分實(shí)驗現(xiàn)象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動性順序是()實(shí)驗裝置部分實(shí)驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極A.d>a>b>cB.b>c>
5、d>aC.a>b>c>dD.a>b>d>c【答案】A【解析】【分析】原電池中較活潑金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，說明a電極是負(fù)極，失去電子，b電極是正極，金屬性a＞b；b有氣體產(chǎn)生，c無變化，說明b的金屬性強(qiáng)于c；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，說明d電極是負(fù)極，c電極是正極，金屬性d＞c；電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極，說明d電極是負(fù)極，a電極是正極，金屬性d＞a，四種金屬的活動性順序是d＞a＞b＞c，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原
6、理的應(yīng)用，明確原電池的工作原理，注意運(yùn)用原電池判斷金屬性強(qiáng)弱是解答關(guān)鍵。5.下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是()①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A.②③⑥B.⑤⑥C.③④⑤D.①④⑤【答案】B【解析】【詳解】①FeCl3溶液加熱水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化鐵，故①錯誤；②綠礬主要成分為硫酸亞鐵，加熱過程中被氧化為硫酸鐵，故②錯誤；③碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，蒸干得到分解產(chǎn)物碳酸鈉，故③錯誤；④Na2SO3具有還原性，加熱過程中被氧化為硫酸鈉，故④錯誤；⑤K2CO3水解生成氫
7、氧化鉀和碳酸氫鉀，加熱蒸發(fā)時水揮發(fā)，得到碳酸鉀固體，仍能得到原物質(zhì)，故⑤正確；⑥CaCl2不水解，較穩(wěn)定，蒸干得到原物質(zhì)，故⑥正確；則能得到原物質(zhì)的是⑤⑥。故答案選B。【點(diǎn)睛】本題注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，另外，加熱易分解、易氧化的物質(zhì)不能得到原物質(zhì)。6.下列各種情況下，溶液中離子可能大量共存的是()A.透明澄清溶液中：Cl-，Na+，F(xiàn)e3+，SO42-B.水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C.使pH=1溶液中：K+，F(xiàn)e2+，NO3-，C
8、l-D.含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-【答案】A【解析】【詳解】A．Cl-，Na+，F(xiàn)e3+，SO42-之間不
