四川省武勝烈面中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題.doc

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1、四川省武勝烈面中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題注意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，所有答案必須用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，所有答案必須填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫(xiě)在試卷上均無(wú)效，不予記分。第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共22小題，共44.0分）1.下列說(shuō)法中正確的是(????)A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.吸熱反應(yīng)不加熱不可能進(jìn)行反應(yīng)D.反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小而決定的2.最近意大利羅馬大學(xué)

2、的Fulvio?Cacace等人獲得了極具理論研究意義的分子?分子結(jié)構(gòu)如圖,已知斷裂1mol?吸收167kJ熱量,生成鍵放出942kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則由氣體生成1mol氣態(tài)的為(????)A.?B.?C.?D.?3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(????)A.?B.已知石墨,金剛石,,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含?g?NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出的熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：?D.己知,則4.依據(jù)如圖判斷,下列說(shuō)法正確的是(????)A.氫氣的燃燒熱?B.2?mol?與1?mol?所具

3、有的總能量比2?mol??所具有的總能量低C.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：?D.生成時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量5.在、101kPa條件下,、、的燃燒熱分別為、、,則的反應(yīng)熱為(????)A.?B.?C.?D.?1.已知反應(yīng)：為放熱反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是(????)A.斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.Y的能量一定高于ND.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2.已知：下列說(shuō)法正確的是(????)A.的燃燒熱為?B.同質(zhì)量的

4、和完全燃燒,燃燒放出的熱量多C.?D.?3.室溫下,將1mol的溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為,將1mol的溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為：受熱分解的化學(xué)方程式為,熱效應(yīng)為,則下列判斷正確的是(????)A.B.C.D.4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：,分別向1L?的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為、、,它們的關(guān)系正確的是(????)A.B.C.D.5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(????)A.已知?,則氫氣的燃燒熱?B.已知；,則C.含?NaOH的稀

5、溶液與稀鹽酸完全中和,放出的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D.的燃燒熱是?,則?6.在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：,若的濃度由降到需要15s,那么的濃度由降到所需的反應(yīng)時(shí)間(????)A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s7.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng)：,經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為,：：5,以C表示的平均速率,下列說(shuō)法正確的是(????)A.反應(yīng)速率?B.該反應(yīng)方程式中,C.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為D.2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為1

6、.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是(????)A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為?,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：?C.D.已知中和熱為?,若將含?mol?的濃溶液與含1?mol?NaOH的溶液混合,放出的熱量要大于?kJ2.已知,反應(yīng)速率分別用、、表示,下列關(guān)系正確的是(????)A.B.C.D.3.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：下圖表示該反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的關(guān)系,、、時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是(????)A.時(shí)加入了催化劑B.時(shí)降低了

7、溫度C.時(shí)增大了壓強(qiáng)D.時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高4.反應(yīng)：2X?在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是(????)A.????B.B.????C.????C.D.????5.反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是(????)增加少量????????????????升高溫度???????????????????體積不變,再通入縮小體積增大壓強(qiáng)???????????體積不變,再通入He????????壓強(qiáng)不變,再通入HeA.B.C.D.6.可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng),

8、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是??單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成2nmolNO用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.1.對(duì)于可逆反應(yīng),下列敘述正確的是(????)A.和化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率