四川省武勝中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無(wú)答案）新人教版.doc

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1、高二上期第一次月考化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共54分）1.據(jù)最新科技報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和兩個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種氫粒子，下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．是氫的一種同素異形體B．是氫的一種新的同位素C．它的組成可用H3＋表示D．它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子2.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（）A.K層B.L層C.M層D.N層3.下列各基態(tài)原子和離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　)A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6B．F－　1s22s23p6C．S2-　1s22s22p63s23p4D．Ar　1s22

2、s22p63s23p64.某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是(　　)A．0B．2C．5D．85.丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)分別是(　　)A．4個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵B．11個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵C．4個(gè)σ鍵、3個(gè)π鍵D．9個(gè)σ鍵、5個(gè)π鍵6.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面三角形的是()A．CO2B．H3O＋C．BF3D．PO43-7.下列說(shuō)法正確的是(　　)A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小，鹵族元素的第一電離能最大C．同主族相

3、鄰元素原子序數(shù)之差可以是2、8、18、32D．短周期主族元素中電負(fù)性最大的是F，最小的是H8.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是X>Y>W>ZB.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>WC．電負(fù)性、第一電離能的大小順序都是X>Y>WD．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同9.已知ⅣA族氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)镃H4

4、小,最易失去電子B．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量C．鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素11.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是(　　)A．原子序數(shù)大小的順序是C>A>BB．原子半徑大小的順序是B>A>CC．離子半徑大小的順序是C－>B2＋>A2－D．第一電離能大小的順序是B>A>C12.下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是(　　)A.CH3COOCH2CH3B．C.BrCH2CHOHCH2OHD.CH3

5、CHOHCOOH13.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A、價(jià)層電子構(gòu)型為7S2B、單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，放出氫氣C、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水14.下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含極性鍵的非極性分子有(　　)A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③15.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列說(shuō)法不正確的有(　　)A．CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體B．COCl2分子中中心C原子采用sp

6、2雜化光氣的結(jié)構(gòu)式C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)16.下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是(　　)A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高。B．水結(jié)成冰體積膨脹C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低D．水加熱到很高的溫度都難以分解17.1824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘(化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似)。后來(lái)看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懊悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)A．I—Cl鍵為極性共

7、價(jià)鍵B．與NaOH溶液反應(yīng)能生成NaCl、NaI和H2OC．I—Cl間形成的是p－pσ鍵D．ICl分子為極性分子18.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非選擇題（共46分）19.(14分，每空2分)W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小。已

8、知W的原子