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《2020高考化學(xué) 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè).doc》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、質(zhì)量檢測(cè)(八) 水溶液中的離子平衡(時(shí)間50分鐘,滿分100分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分)1.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,下列關(guān)系正確的是( )A.c(Na+)=2c(CO)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO)解析: 選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色,溶液呈堿性,則OH-與Fe3+不能大量共存;選項(xiàng)B中使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性,NO在酸性溶液中與Fe2+不能大量共存;選項(xiàng)C中c(H+)=10-12mol/L的溶液呈堿性,在堿性溶液中,所給離子均
2、能大量共存;選項(xiàng)D中HCO與H+不能大量共存.答案:C2.下列敘述正確的是( )A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)下降解析:醋酸鈉為堿性溶液,故A項(xiàng)錯(cuò);溫度不變,則KW是不變的,B項(xiàng)錯(cuò);pH=5即代表溶液中c(H+)均為10-5mol/L,C項(xiàng)錯(cuò).Ag2S比AgCl更難溶,故S2-會(huì)與Ag+
3、結(jié)合生成AgS沉淀,D項(xiàng)正確.答案:D3.甲酸和乙酸都是弱酸,當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí),甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍.現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b.由此可知( )A.a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B.a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度解析:據(jù)題意,甲酸比乙酸酸性強(qiáng),pH(a)>pH(乙)>pH(b).c(H+)關(guān)系:a<乙酸
4、020·全國(guó)卷Ⅰ)用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水,在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)解析:溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況,不遵循電荷守恒,故C項(xiàng)錯(cuò).答案:C5.在常溫時(shí)的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( )A.40mL1mol/L的BaCl2溶液B.30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液C
5、.10mL純水D.50mL0.1mol/L的H2SO4溶液解析:BaSO4在水中存在如下平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq).A項(xiàng)BaCl2中的Ba2+促使平衡左移,溶解度減?。籅項(xiàng)Ba(OH)2中的Ba2+同樣使平衡左移,溶解度減??;C項(xiàng)純水中BaSO4的溶解度不受影響;D項(xiàng)中,SO使平衡左移,溶解度減小.答案:C6.(2020·廣東高考)下列濃度關(guān)系正確的是( )A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉
6、與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)解析:A項(xiàng),氯水中只有部分Cl2與水作用,生成HCl和HClO,Cl2的濃度與其他粒子濃度的關(guān)系無(wú)法確定,A錯(cuò)誤.B項(xiàng)應(yīng)為:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-).C項(xiàng),氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和,生成的醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)>c(CH3COO-).答案:D二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)7.下列各組數(shù)據(jù)中,其比值為2∶1的是( )A.
7、pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中,c(NH)與c(SO)之比B.相同溫度下,0.2mol·L-1HCOOH溶液與0.1mol·L-1HCOOH溶液中c(H+)之比C.Na2CO3溶液中,c(Na+)與c(CO)之比D.pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比解析:A項(xiàng),由于pH=7,即c(H+)=c(OH-),所以c(NH)=2c(SO);B項(xiàng),0.1mol/LHCOOH溶液相當(dāng)于由0.2mol/L加水稀釋而得,加水促進(jìn)電離,其c(H+)濃度之比<2∶1.C項(xiàng):由于CO的水解c(Na+)∶c(CO)>2∶1;D
8、項(xiàng)c[Ba(OH)2]=5×10-3mol/L.c(KOH)=1×10-2mol