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《2020高考化學(xué) 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè).doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、質(zhì)量檢測(cè)(八) 水溶液中的離子平衡(時(shí)間50分鐘，滿分100分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是( )A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO)＋c(HCO)解析： 選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，溶液呈堿性，則OH－與Fe3＋不能大量共存；選項(xiàng)B中使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中與Fe2＋不能大量共存；選項(xiàng)C中c(H＋)＝10－12mol/L的溶液呈堿性，在堿性溶液中，所給離子均
2、能大量共存；選項(xiàng)D中HCO與H＋不能大量共存．答案：C2．下列敘述正確的是( )A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降解析：醋酸鈉為堿性溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)；溫度不變，則KW是不變的，B項(xiàng)錯(cuò)；pH＝5即代表溶液中c(H＋)均為10－5mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)．Ag2S比AgCl更難溶，故S2－會(huì)與Ag＋
3、結(jié)合生成AgS沉淀，D項(xiàng)正確．答案：D3．甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中c(H＋)的3倍．現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b.由此可知( )A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度解析：據(jù)題意，甲酸比乙酸酸性強(qiáng)，pH(a)>pH(乙)>pH(b)．c(H＋)關(guān)系：a<乙酸
4、020·全國(guó)卷Ⅰ)用0.1mol·L－1的鹽酸滴定0.1mol·L－1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )A．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－)解析：溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)．答案：C5．在常溫時(shí)的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )A．40mL1mol/L的BaCl2溶液B．30mL2mol/L的Ba(OH)2溶液C
5、．10mL純水D．50mL0.1mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)．A項(xiàng)BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度減?。籅項(xiàng)Ba(OH)2中的Ba2＋同樣使平衡左移，溶解度減??；C項(xiàng)純水中BaSO4的溶解度不受影響；D項(xiàng)中，SO使平衡左移，溶解度減小．答案：C6．(2020·廣東高考)下列濃度關(guān)系正確的是( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉
6、與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)解析：A項(xiàng)，氯水中只有部分Cl2與水作用，生成HCl和HClO，Cl2的濃度與其他粒子濃度的關(guān)系無(wú)法確定，A錯(cuò)誤．B項(xiàng)應(yīng)為：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)．C項(xiàng)，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)．答案：D二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)7．下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是( )A．
7、pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)與c(SO)之比B．相同溫度下，0.2mol·L－1HCOOH溶液與0.1mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)與c(CO)之比D．pH＝12的KOH溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比解析：A項(xiàng)，由于pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝2c(SO)；B項(xiàng)，0.1mol/LHCOOH溶液相當(dāng)于由0.2mol/L加水稀釋而得，加水促進(jìn)電離，其c(H＋)濃度之比＜2∶1.C項(xiàng)：由于CO的水解c(Na＋)∶c(CO)＞2∶1；D
8、項(xiàng)c[Ba(OH)2]＝5×10－3mol/L.c(KOH)＝1×10－2mol
