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1、三氯化鐵溶液的水解及應(yīng)用一、基本原理：?FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后Fe3+發(fā)生水解，使溶液顯酸性。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，F(xiàn)eCl3的水解程度較大，在加熱或稀釋條件下，水解平衡正向移動(dòng)，如果加入電解質(zhì)會(huì)影響到溶液中H+濃度，也會(huì)影響FeCl3的水解程度。FeCl3溶液的水解以及水解平衡的移動(dòng)在實(shí)際中有很多應(yīng)用，是高考的熱點(diǎn)之一。?二、應(yīng)用典例?（一）抑制FeCl3水解?1、實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3溶液？?為了抑制FeCl3水解，將FeCl3固體溶于
2、較濃的鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋至所需要的濃度。?2、加熱FeCl3溶液能得到無(wú)水FeCl3固體嗎？如何得到無(wú)水FeCl3固體？?FeCl3溶液中存在FeCl3的水解平衡，加熱促進(jìn)其水解，又由于生成的氯化氫氣體不斷揮發(fā)，使水解趨于完全，生成的Fe(OH)3在灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3十3H2O，最終得到的是Fe2O3，而得不到無(wú)水FeCl3固體。?要想得到無(wú)水FeCl3固體，需要抑制FeCl3水解，可以將FeCl3溶液在HCl氣流中蒸干。?（二）促進(jìn)FeCl3水解?3、如何配制Fe(OH)3膠體？?將12mL飽和FeCl3溶
3、液滴入20mL沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐色為止?；瘜W(xué)方程式：4、如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3？?可以利用FeCl3的水解反應(yīng)，向溶液中加入氧化鎂、碳酸鎂等，消耗FeCl3水解產(chǎn)生的HCl，促進(jìn)FeCl3水解，生成MgCl2，這樣既不引入新的雜質(zhì)，又能將FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。?5、實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，F(xiàn)eCl3溶液為何能夠應(yīng)急止血？?血液是一種膠體，其中的血液膠體微粒帶負(fù)電荷，遇到FeCl3溶液(溶液中含有帶正電荷的Fe(OH)3膠粒)將其電荷中和掉，使血液膠體發(fā)生聚沉，從而起到止血的作用。??三、鏈接高考?鐵及
4、鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取＃?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式__________。?（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)______，負(fù)極反應(yīng)___________。?（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·Ｌ-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
5、。??氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+Fe2+1.97.03.29.0Cu2+4.76.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu?（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。解析：本題第三問涉及應(yīng)用FeCl3水解的知識(shí)除雜的問題，欲一起除去CuCl2
6、溶液中Fe3+和Fe2+，應(yīng)該首先將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH，氧化銅與Fe3+水解生成的H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+水解平衡正向移動(dòng)生成Fe(OH)3沉淀而除去。?參考答案：?（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+???????????（2）裝置圖：（見圖）正極反應(yīng)：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+?負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e-＝Cu2+?（3）①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)?????溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]?（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O??CuS
7、O4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。?四、跟蹤練習(xí)：?1、在水中滴入少量的FeCl3飽和溶液，為促鐵離子的水解，不應(yīng)采取的措施是（?）。?A.增加鐵離子的濃度?B.升溫?C.稀釋??D.加入碳酸鎂?2、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（???）。.A、冷水B、沸水??C、NaOH濃溶液?D、NaCl濃溶液?參考答案：1、A?2、B（提示：FeCl3在冷水中水解程度小，形不成膠體；在NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀；膠體遇電解質(zhì)易形成沉淀，故在NaCl濃溶液中也不會(huì)形成膠體。）?FeCl3是我們
8、接觸到的一種重要試劑，關(guān)于它的水解也有多種考查方式，只要我們抓住它水解的實(shí)質(zhì)以及影響水解的外在因素，無(wú)論從什么角度考查，我們都能對(duì)答如流。
