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《四川省武勝中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期4月月考試題B（無答案）.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、武勝中學(xué)高一2020年第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)92號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”( )。A．第七周期第ⅢB族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅥB族2．下列各組元素性質(zhì)遞變情況正確的是( )。A．Li、Na、K、Rb單質(zhì)密度逐漸增大B．鹵族元素隨原子序數(shù)遞增單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高C．第ⅥA元素隨原子序數(shù)遞增形成的氫化物熔沸點(diǎn)逐漸升高D．第三周期元素對(duì)應(yīng)的單核離子
2、從左到右離子半徑逐漸減小3．有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是( )。①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[H]－④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是( )A．HT、D2互為同素異形體B．HF的電子式：C．NH4Cl的電子式：D．CaC2的電子式：5．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物
3、的電子式為，則下列敘述中正確的是( )。A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．d單質(zhì)最活潑C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c6．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是( )。①a－b＝n－m?、谠氐脑有驍?shù)：a＞b＞c＞d ③元素非金屬性：Z＞R?、茏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞YA．只有③B．①②③④C．①②③D．②③7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子
4、的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是( )A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑8．下列說法正確的是( )A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定9．幾種短
5、周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列說法中正確的是( )。元素代號(hào)原子半徑/nm主要化合價(jià)X0.160＋2Y0.143＋3Z0.102＋6、－2L0.099＋7、－1M0.077＋4、－4Q0.074－2A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵10.X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層
6、數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物還原性強(qiáng)D.X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)11.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法不正確的是：A．Z元素的原子半徑比Y元素的大班級(jí)姓名學(xué)號(hào)B．若Y的最低化合價(jià)為-2，則W的最高正化合價(jià)為+6C．若Z的最高正化合價(jià)為+5，則X元素的化合物最多D．若HmZOn為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素12．下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是( )A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極B鋁片和銅
7、片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)13．查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列說法中正確的是( )A．電池內(nèi)部H＋由正極向負(fù)極移動(dòng)B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)
8、過外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O14、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O
