物化277562007物化下期中.doc

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1、姓名：__________學號：__________院系：_____________級______班密封線大連理工大學課程名稱：物理化學(下)期中考試授課院(系)：化工學院考試日期：2007年10月27日一二三四五六七八總分標準分102020612101012100得分　　　　　　　　　　　　一、是非題(每小題1分，共10分)正確的在括號中填“√”，錯誤的填“×”：()1.對于反應2NO+Cl2?2NOCl，只有其速率方程為υ=kc(NO)2c(Cl2)時，該反應才有可能為元反應。其它的任何形式，都表明該反應不是元反應。()2.對二級反應來說，當反應物轉(zhuǎn)化相同百分數(shù)時，若開

2、始濃度愈低，則所需時間愈短。()3.阿侖尼烏斯活化能是指活化分子的最低能量與反應物分子的平均能量之差。()4.某些化學反應的反應速率隨溫度升高而減小。()5.若一個反應的速率表現(xiàn)為一級動力學反應，則必定是單分子反應。()6.對于產(chǎn)物極性大于反應物極性的反應，在極性溶劑中進行有利。()7.催化劑能以相同的倍數(shù)加速正、逆反應。()8.光化學反應的光量子效率總是在0~1之間。()9.在化學反應中,所有反應物分子實現(xiàn)化學反應都經(jīng)過反應的最低能量途徑。()10.質(zhì)量作用定律不適用于非元反應。二、選擇題(每小題2分，共20分)將正確答案的編號填在題前括號內(nèi):（　?。?、零級反應A?B的

3、半衰期t1/2與A的初始濃度cA,0及速率系數(shù)k的關(guān)系是：A)t1/2＝2k/cA,0；C)t1/2＝2kcA,0；B)t1/2＝cA,0/(2k)；D)t1/2＝1/(2kcA,0)。（）2、反應CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，實驗測得其反應速率方程為dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)a·c(CO)。當溫度及CO濃度維持不變而使Cl2濃度增至原來的3倍時，反應速率加快到原來的5.2倍，則Cl2的分級數(shù)α為：A)1；B)2；C)3；D)1.5。（）3、某反應物只有一種的化學反應，k＝0.1（mol·dm-3）-1·s-1，反應物起始濃度為0.1mol·dm-

4、3，當反應速率降至起始速率的1/4時，所需時間為：A)0.1s；B)333s；C)100s；D)30s。（　　）4.對行反應AB，當溫度一定時由純A開始，下列說法中哪一個是不對的：A）開始時A的消耗速率最快；B）反應的凈速率是正、逆向反應速率之差；C）k1/k-1的值是恒定的；D）達到平衡時正、逆向的反應速率系數(shù)相等。（）5.在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是：A）碰撞分子對的總動能超過E0；B）碰撞分子對的相對總動能超過E0；C）碰撞分子對連心線上的相對平動能超過E0；D）碰撞分子對的內(nèi)部動能超過E0。（）6.下面哪一個反應的活化能為零？A）A2+B2→2AB；B）A2+

5、M→2A·+M；C）A·+BC→AB+C·；D）A·+A·+M→A2+M。（）7.某反應速率系數(shù)與各元反應速率系數(shù)的關(guān)系為k＝k2，則該反應的表觀活化能Ea與各元反應的活化能之間的關(guān)系為：A）；B）；C）；D）。（）8.在光作用下，O2可轉(zhuǎn)變?yōu)镺3，當1molO3生成時，吸收3.01×1023個光子，此光化學反應的量子效率是：A)φ=3；B)φ=2；C)φ=1.5；D)φ=1。2（）9.在一個連串反應中，產(chǎn)物為物質(zhì)Y，若提高溫度對產(chǎn)品的產(chǎn)率有利，這表明活化能：　　A）；　　B）；C）；D）。（）10.某對行反應的等容反應的摩爾熱力學能變DrUm=100kJ·mol-1，則該

6、反應的正反應活化能：A)必定等于或小于100kJ·mol-1；B)必定等于或大于100kJ·mol-1；C)可以大于或小于100kJ·mol-1；D)只能小于100kJ·mol。　三、填空題(總計20分：1-5小題，共9空，每空1分；后五題共11分)，在各題的“”處填上答案：1.直鏈反應由三個基本步驟組成，即、、。2.兩個活化能不同的化學反應，在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫時，具有活化能較高的反應，其反應速率增加的倍數(shù)比活化能較低的反應增加的倍數(shù)。（選填“大”、“小”、或“相等”。）3.根據(jù)過渡態(tài)理論，液相雙分子反應之實驗活化能Ea與活化焓之間的關(guān)系為。4.根據(jù)碰撞理論，升高溫度能

7、使反應速率增加的主要原因是。在等溫下，加入催化劑能加快反應速率的原因是，。5．在溶液中進行的反應，通常采用攪拌措施，其目的是　　　　　。6．（2分）反應2O3?3O2的動力學方程式可寫成：=k(O3)[c(O3)]2[c(O2)]-1或=k(O2)[c(O3)]2[c(O2)]-1，則k(O3)/k(O2)=__________。7.（2分）某反應速率系數(shù)為0.107min－1，則反應物濃度從1.0moldm－3變到0.7moldm－3與濃度從0.01moldm－3變到0.007moldm－3所需時間之比為____