硫酸溶液配制.doc

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1、怎么配制0.5mol/L的硫酸標準溶液?步驟前期準備：1)首先確定所配溶液體積(此數(shù)據(jù)一般都是題目給出的),如90mL。2)選取適當大量容量瓶，本題應選100mL容量瓶(選瓶原則：寧稍大而勿小)。檢驗容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)計算所需濃硫酸體積。若使用98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸，設所需體積為VmL，則根據(jù)配制前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL配制過程：1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的濃硫酸2)稀釋：選一適當大小的潔凈燒杯，先加入約20mL蒸餾水(約配制總體

2、積的1/5)，然后把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒邊攪拌。冷卻至室溫。(注意量筒不必洗滌)3)移液：將配制好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次(每次約用15mL蒸餾水)，每次洗滌液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振蕩、搖勻。4)定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切(平視)。再次搖勻。5)將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入細口試劑瓶中，貼好標簽，寫明試劑種類、濃度等數(shù)據(jù)。配制完畢如果用500ml的容量瓶來配置就計算需要的硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol然后濃硫酸的濃度為

3、1.84g/ml設需要的硫酸為Vml0.98*(1.84V/98)=0.25V=13.6ml然后用量筒量取13.6ml硫酸在燒杯中稀釋等冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中然后再洗滌容器，玻璃棒等等最后定容就OK了硫酸標準溶液C（1/2H2SO4）=1mol/L一、配制：量取３０mlH2SO4緩緩注入1000ml水中，冷卻，搖勻。二、標定：１、反應原理：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的堿色為暗綠，它的變色點ＰＨ值為５.１，其酸色為暗紅色很好判斷

4、。２、儀器：滴定管５０ml；三角燒瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩堝；稱量瓶。基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低于沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支３６０℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持２７０－３００℃１小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結(jié)塊，加熱完畢后，稍冷，將碳酸鈉移入干燥好的稱量瓶中，于干燥器中冷卻后稱量。稱取上述處理后的無水碳酸鈉１.０－１.２克，稱準至０.０００1克，置于２５０ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻后的蒸餾水１０

5、０ml，加１０滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸２分鐘，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白C（1/2H2SO4）——硫酸標準溶液量濃度mol/Lm——無水碳酸鈉的質(zhì)量（克）Ｖ1——滴定消耗H2SO4ml數(shù)Ｖ2——滴定消耗H2SO4ml數(shù)０.０５299－－與1.000硫酸標準溶液相當?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量。