中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)二水與常見(jiàn)的溶液導(dǎo)學(xué)案.doc

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1、水與常見(jiàn)的溶液一、目標(biāo)與策略明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！考點(diǎn)目標(biāo)：l掌握水的組成、性質(zhì)及水的凈化；l理解溶液、飽和溶液、不飽和溶液的概念；l理解溶解度的概念；l掌握簡(jiǎn)單的有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。復(fù)習(xí)策略：l本專題的復(fù)習(xí)重在理解、記憶和練習(xí)。對(duì)于基本的概念比如：溶液、飽和溶液等以及水的組成、性質(zhì)等要在理解的基礎(chǔ)上記住。對(duì)于有關(guān)計(jì)算，要多練習(xí)，并歸納類(lèi)型，舉一反三，更好的掌握知識(shí)。二、復(fù)習(xí)與應(yīng)用（一）水（二）溶液知識(shí)點(diǎn)一：水（一）認(rèn)識(shí)水的組成。（二）知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別。（

2、三）知道吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的方法。（四）認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源，有保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí)。知識(shí)點(diǎn)二：溶液（一）認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的涵義。溶液有性和性，由和組成，是。溶質(zhì)可以是、、體，液液互溶，有水，是溶劑；無(wú)水，是溶劑。溶液不一定是液體，也不一定是無(wú)色的，有些溶液可以導(dǎo)電。（二）知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。（三）知道水是最重要的溶劑，、等也是常見(jiàn)的溶劑。（四）能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。（五）了解溶液在生活、生產(chǎn)中的重要意義。知識(shí)點(diǎn)三：飽和溶液、溶解度（一）了解飽和溶液的涵義溶液是否飽和只有指明“”

3、、“”、“”才有意義。（二）認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：（適用于絕大多數(shù)固體物質(zhì)）飽和溶液不飽和溶液特殊規(guī)律：（適用于氫氧化鈣）飽和溶液不飽和溶液（三）判斷溶液是否飽和的依據(jù)：（1）看一定溫度下，有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在。有，則是溶液，反之是溶液。（2）在一定溫度下，有溶質(zhì)析出的剩余溶液一定是溶液。（3）在一定溫度下的溶液中，若既沒(méi)有未溶解的固體也沒(méi)有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質(zhì)，若溶解表明溶液，反之溶液。（四）了解溶解度的涵義（1）初中階段一般是指物質(zhì)在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個(gè)

4、前提是：①；②；③。其實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)的質(zhì)量，單位是g（克）。即溶解度指下，溶劑中最多溶解的的質(zhì)量。（2）影響固體溶解度的因素固體溶解度的大小與溶質(zhì)和溶劑的有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑無(wú)關(guān)。不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力。影響固體溶解度的外因只有，與是否攪拌、振蕩無(wú)關(guān)。（3）氣體溶解度定義：氣體在1.01×105Pa、一定溫度時(shí)溶解在一定體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。影響因素：除與氣體本身因素有關(guān)外，還受、的影響。一般氣體溶解度隨溫度的而減小，隨壓強(qiáng)的而增大。（五）利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性

5、或溶解度知識(shí)點(diǎn)四：能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（適用于一定溫度下的飽和溶液）（一）下列變化對(duì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響（判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)鍵是看溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化）（1）增加溶質(zhì)：溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）增加溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）降溫：晶體析出，對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）升溫：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）恒溫蒸發(fā)水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（二）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指的質(zhì)量

6、，不一定等于加入溶劑的物質(zhì)質(zhì)量。（2）當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占質(zhì)量的百分比。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只有在的范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，則該溫度時(shí)，將40g氯化鈉加入100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，而不是。（4）溶液混合時(shí)，可以相加，不能相加。洞察考向：考點(diǎn)一：水的組成、性質(zhì)及水的凈化例1．水是人類(lèi)最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命。小明利用下圖所示的裝置探究水的組成。通電一段時(shí)間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為，質(zhì)量比是，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)小

7、明得出了許多結(jié)論，請(qǐng)你說(shuō)出一條。例2．在野外和災(zāi)區(qū)可用下列幾個(gè)步驟將河水轉(zhuǎn)化為飲用水：①化學(xué)沉降（用明礬）②消毒殺菌（漂白粉）③自然沉降④加熱煮沸。以上處理過(guò)程最合理的順序是（）A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③②④舉一反三：【變式1】有兩瓶從外觀無(wú)法區(qū)別的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是軟水，區(qū)別它們的最簡(jiǎn)便方法是加入肥皂水、振蕩，有較多泡沫的是水?！咀兪?】圖37-2是改進(jìn)的電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式：；（2）用玻璃三通管將圖37-2裝置電解水時(shí)產(chǎn)生的氣體混合在一起，點(diǎn)燃用該

8、混合氣吹出的肥皂泡時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：；（3）該實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是：；（4）與課本實(shí)驗(yàn)裝置相比，用該裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的主要不足之處是：。考點(diǎn)二：溶液的概念例3．把少量物質(zhì)分別加入到另一物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A．碘加入汽油中B．