可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定-Mohr法.ppt

《可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定-Mohr法.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定－Mohr法目的與要求儀器和試劑基本操作實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)內(nèi)容數(shù)據(jù)記錄和處理注意事項(xiàng)思考題實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)習(xí)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定；2、掌握用莫爾法進(jìn)行沉淀滴定的原理、方法和實(shí)驗(yàn)操作。儀器和試劑1、儀器酸式滴定管錐形瓶燒杯量筒容量甁移液管試劑瓶電子天平臺(tái)秤2．試劑AgNO3NaCl基準(zhǔn)試劑K2CrO4溶液（50g·L－1)儀器和試劑基本操作1、電子天平的使用2、滴定管的使用3、容量甁的使用4、移液管的使用實(shí)驗(yàn)原理某些可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫法。莫爾法是在中性或弱堿性溶液中，以K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。由于Ag

2、Cl沉淀的溶解度比Ag2CrO4小，因此，溶液中首先析出AgCl沉淀。當(dāng)AgCl定量沉淀后，過(guò)量1滴AgNO3溶液即與CrO42－生成磚紅色Ag2CrO4沉淀，指示達(dá)到終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理主要反應(yīng)式如下：Ag++Cl－=AgCl↓(白色)2Ag++CrO42－=AgCrO4↓(磚紅色)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、配制0.1mol·L－1AgNO3溶液稱取5.1gAgNO3用少量不含Cl－的蒸餾水溶解后轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中，稀釋至300mL中，搖勻，將溶液置暗處保存，以防止光照分解。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容2、AgNO3溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.5～0.60gNaCl基準(zhǔn)物于小燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)入10

3、0mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻，計(jì)算NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。用移液管移取20.00mLNaCl標(biāo)液于250mL錐瓶中，加入20mL水，加1mLK2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)條件下，用AgNO3溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色即為終點(diǎn)。平行標(biāo)定3份。計(jì)算AgNO3溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容3、試樣中NaCl含量的測(cè)定準(zhǔn)確稱取1.2～1.3g含氯試樣于燒杯中，加水溶解后，定量轉(zhuǎn)入200mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取20.00mL試液于250mL錐形瓶中，加20mL水，加1mLK2CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)磚紅色即為終點(diǎn)。平行測(cè)定3份。數(shù)據(jù)記錄與處理1

4、、AgNO3溶液的標(biāo)定123m(NaCl)(g)c(NaCl)(mol·L－1)V(NaCl)(mL)20.0020.0020.00V(AgNO3)(mL)終V(AgNO3)(mL)始V(AgNO3)(mL)c(AgNO3)(mol·L－1)(mol·L－1)相對(duì)平均偏差2、試樣中NaCl含量的測(cè)定123m(含氯試樣)(g)(mol·L－1)V(AgNO3)(mL)終V(AgNO3)(mL)始V(AgNO3)(mL)ρ(Cl)%)相對(duì)平均偏差注意事項(xiàng)1、實(shí)驗(yàn)完畢后，將裝AgNO3溶液的滴定管先用蒸餾水沖洗2～3次后，再用自來(lái)水洗凈，以免AgCl殘留于管內(nèi)。2、滴定必須在中

5、性或弱堿性溶液中進(jìn)行，最適宜的pH值范圍為6.5～10.5。如果有銨鹽存在，溶液的pH值需控制在6.5～7.2之間。3、指示劑用量大小對(duì)測(cè)定有影響，必須定量加入，一般以5×10－3mol·L－1為宜。思考題1、莫爾法測(cè)氯時(shí)，為什么溶液的pH值需控制在6.5～10.5？2、以K2CrO4作指示劑時(shí)，指示劑濃度過(guò)大或過(guò)小對(duì)測(cè)定有何影響？