氧化還原平衡和氧化還原滴定法.doc

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1、氧化還原平衡和氧化還原滴定法自測(cè)題一.填空題1.原電池通　　　　　反應(yīng)將　　　　直接轉(zhuǎn)化為電能。2.利用氧化還原反應(yīng)組成原電池的電動(dòng)勢(shì)為正時(shí)，反應(yīng)從　　　向　　　進(jìn)行；原電池的電動(dòng)勢(shì)為負(fù)時(shí)，反應(yīng)從　　　向　　　進(jìn)行。3.銅片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的燒杯中，組成電池，電池反應(yīng)為　　　　　　，該電池的負(fù)極是　　　　　。4.在下列情況下，銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)是增大還是減小？(1)向ZnSO4溶液中加入一些NaOH濃溶液，　　　　　。(2)向CuSO4溶液中加入一些NH3濃溶液，　　　　　。5.已知V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，

2、上述三個(gè)電對(duì)中，最強(qiáng)的氧化劑是　　　　　，最強(qiáng)還原劑是　　　　　　。6.將下述反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，其電池符號(hào)為　　　　　　　。7.反應(yīng)3CiO-=ClO3-+2Cl-，屬于氧化還原反應(yīng)中的　　　　　反應(yīng)。8.某反應(yīng)B(s)+A2+(aq)=B2+(aq)+A(s)，且V，V，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。9.氫電極插入純水中通氫氣()，在298K時(shí)，其電極電勢(shì)為V，是因?yàn)榧兯袨閙ol/L。10.以Mn2++2e-=Mn及Mg2++2e-=Mg兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電極組成原電池，則電池符號(hào)是。11.在強(qiáng)酸性溶液中，高錳

3、酸鉀和亞鐵鹽反應(yīng)，配平的離子方程式是。12.電極電勢(shì)是某電極與組成原電池的電動(dòng)勢(shì)值，如果此電極發(fā)生反應(yīng)，則此值應(yīng)加上負(fù)號(hào)。13.在原電池中常用填充鹽橋。14.氧化還原滴定中，一般用氧化劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的不同，常用的氧化還原滴定法主要有法，法和法。15.KMnO4試劑中通常含有少量雜質(zhì)，且蒸餾水中的微量還原性物質(zhì)也會(huì)與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，所以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液不能配制。16.K2Cr2O7易提純，在通常情況下，分析純可以用作，并可配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。1.在直接碘量法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是溶液；在間接碘量法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是溶液。2.氧化還原滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液，一般均為氧

4、化劑，故在滴定時(shí)都是裝在滴定管中。3.氧化還原指示劑是一類本身具有性質(zhì)的物質(zhì)，可以參與氧化還原反應(yīng)，且它們的氧化態(tài)和還原態(tài)具有的顏色。4.有的物質(zhì)本身不具備氧化還原性，但它能與滴定劑或反應(yīng)生成物形成特別的有色化合物，從而指示滴定終點(diǎn)，這種指示劑叫做指示劑。5.用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)后，溶液中出現(xiàn)的粉紅色不能持久，是由于空氣中的氣體和灰塵都能與MnO4-緩慢作用，使溶液的粉紅色消失。6.在氧化還原滴定中，利用標(biāo)準(zhǔn)溶液本身的顏色變化指示終點(diǎn)的叫做。7.淀粉可用作指示劑是因?yàn)樗c反應(yīng)，能生成的物質(zhì)。8.用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，Na2C2O4溶液要加熱到70~80

5、°C后，再進(jìn)行滴定，溫度低了則；溫度高了則。9.用碘量法測(cè)定試樣中銅含量時(shí)，加入的目的是使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，并減少沉淀對(duì)I2的吸附。10.碘量法的主要誤差來(lái)源是、。11.對(duì)于氧化還原滴定反應(yīng)n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電勢(shì)jE的計(jì)算式是。12.I2在不中溶解度很小且易揮發(fā)，通常將其溶解在較濃的溶液中，從而提高其溶解度，降低其揮發(fā)性。13.氧化還原指示劑的變色范圍為。14.K2Cr2O7滴定FeSO4時(shí)，為了使指示劑二苯磺酸鈉的變色點(diǎn)落在滴定突躍范圍內(nèi)，應(yīng)加入作為酸性介質(zhì)。二.正誤判斷題1.當(dāng)原電池沒(méi)有電流通過(guò)或通過(guò)的電流接

6、近于零時(shí)，電池兩極間的電勢(shì)差叫做電池的電動(dòng)勢(shì)。2.由于，所以與同一氧化劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，Li的反應(yīng)速率一定比Na的反應(yīng)速率快。1.電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值越高，表明其氧化態(tài)越易得到電子，是越強(qiáng)的氧化劑。2.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢(shì)為零，是實(shí)際測(cè)定的結(jié)果。3.電極反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-，V，故+e-=Cl-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.68V。4.在由銅片和CuSO4溶液、銀片和AgNO3溶液組成的原電池中，如將CuSO4溶液加水稀釋，原電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì)減小。5.氫氧化鈉長(zhǎng)期放置，表面會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，這是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。6.據(jù)可合理判定，Ksp(AgI)

7、任一原電池內(nèi)，正極總是有金屬沉淀出來(lái)，負(fù)極總是有金屬溶解下來(lái)成為陽(yáng)離子。8.原電池工作一段時(shí)間后，其電動(dòng)勢(shì)將發(fā)生變化。9.MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O，jq=+1.51V，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，因?yàn)樗诜磻?yīng)中得到的電子多。10.CuS不溶于水和鹽酸，但能溶于硝酸，因?yàn)橄跛岬乃嵝员塞}酸強(qiáng)。11.SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O，jq=1.15V，因?yàn)镠+在反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑，所以溶液中H+濃度的改變不會(huì)影響電對(duì)的電極電勢(shì)。12.在電勢(shì)一定的銅電極溶液中，加入一些水使電極