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《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)講義 專題十第二單元 化學(xué)工藝流程型實驗題 蘇教版.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2015《金版新學(xué)案》高中化學(xué)總復(fù)習(xí)講義：專題十第二單元 化學(xué)工藝流程型實驗題第二單元 化學(xué)工藝流程型實驗題化學(xué)工藝流程分析型實驗題的解題策略1．明確原始物質(zhì)及目標產(chǎn)物。2．明確化工生產(chǎn)流程主線的特點一個完整的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點―→―→―→―→3．流程的呈現(xiàn)形式(1)操作流程；(2)物質(zhì)變化流程；(3)裝置流程。4．熟悉常用的操作方法及其作用(1)對原料進行預(yù)處理的常用方法及其作用①研磨——減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。②水浸——與水接觸反應(yīng)或溶解。③酸浸——與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過
2、過濾除去。④灼燒——除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。⑤煅燒——改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。(2)常用的控制反應(yīng)條件的方法①調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：a．能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；b．不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。②控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動。③
3、控制壓強。改變速率，影響平衡。④使用正催化劑。加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡需要的時間。⑤趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時會析出。⑥冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。5．熟悉中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的重要的化工生產(chǎn)的生產(chǎn)原理、工藝設(shè)計原理、相關(guān)思想、知識細節(jié)等；如工業(yè)合成氨、金屬的冶煉、海水的開發(fā)利用、化石燃料的綜合利用等。1．(2013·課標全國Ⅱ·27)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化
4、；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是____________。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有____________。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于__________。解析： 第①步酸浸，得到
5、Zn2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋；第②步氧化，MnO將Fe2＋氧化為Fe3＋而易于形成Fe(OH)3沉淀，同時MnO與Mn2＋發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO2沉淀；第③步加Zn，Zn與濾液中的Ni2＋、H＋發(fā)生置換反應(yīng)，Ni經(jīng)過濾而除去；第④步加碳酸鈉沉淀Zn2＋；第⑤步煅燒ZnCO3。(4)11.2gZnCO3·xZn(OH)2煅燒后得到8.1gZnO，可求得x＝1。答案： (1)Fe2＋和Mn2＋ MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除
6、去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng) 鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)1 物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程的主線一般為：―→―→―→―→2．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)－碳粉還原法，其流程如圖所示：(1)上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過________、________(填操作名稱)處理后，才能煅燒；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的總方程式：__________________________________
7、______________________________________。(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是______________________。(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應(yīng)后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c(S2－)＝________mol·L－1。[已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20](4)工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如圖所示)。為使除汞效果最佳，應(yīng)控
