高二化學(xué)必修2期末復(fù)習(xí)提綱.doc

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1、2012~2013學(xué)年第二學(xué)期第二階段復(fù)習(xí)提綱一.關(guān)于元素周期表的復(fù)習(xí)1.元素周期表是元素周期律的體現(xiàn)形式，考察周期表就是考察元素周期律。復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)記住邊、角、元素的原子序數(shù)規(guī)律；元素周期表的輪廓。如；第1周期2種元素；2、3周期各8種元素；主族元素第幾縱桁就是第幾主族，主族元素電子層數(shù)就是所在周期號(hào)數(shù)，最外層電子數(shù)就是主族號(hào)數(shù)。例題：1.某主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的A.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)D.原子的電子層數(shù)的次外層電子數(shù)2.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)

2、分別為m和n，且a、b為同一周期，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+253.A、B是同一主族上下相鄰的元素，若A的原子序數(shù)為a，B的原子序數(shù)為b，下列關(guān)系式不正確的是的是A.b=a+2B.a=b-8C.b=a+18D.a=b-334.某元素的原子最外層有兩個(gè)電子，該元素A.是ⅡA族元素B是金屬元素C是非金屬元素D無(wú)法確定屬哪一類4.元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19；Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)。下列描述中不正確的是：A.X與Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2B.X的化合物種

3、類比Y的化合物種類多C.Y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬D.X和Y都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在5.A、B、C為短周期元素，已知A、B處于同周期，A、C最低價(jià)離子分別為A2-、C-,離子半徑r(A2-)>r(C-),又知B2+和C-的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述中不正確的是A.它們的原子序數(shù)A>C>BB.原子半徑順序r(C)A>B6.IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))推薦原子序數(shù)為110的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素發(fā)現(xiàn)地，下列關(guān)于

4、Ds的說(shuō)法不正確的說(shuō)法是:A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds屬于超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds為金屬元素8.認(rèn)真讀取表格信息完成下列各題周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1).表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：；(2).表中能形成兩性氫氧化物的元素是：(用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出該兩性氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：。(3).①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是化學(xué)式為：③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的離子半徑由小到大的順序(用離子符號(hào)表示)：。(4).③與⑩兩種元素核電荷數(shù)之差是：。(5)

5、.可用以比較④、⑤兩元素的金屬性實(shí)驗(yàn)是(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)編號(hào))：。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)放入熱水中b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較等物質(zhì)的量的這兩種元素的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少。2.元素周期律在元素周期表里的體現(xiàn)，同周期元素、同主族元素性質(zhì)的變化。如：氫化物的穩(wěn)定性、最高氧化物的水化物化學(xué)式、酸、堿性、原子或離子的半徑、化合價(jià)的變化與元素性質(zhì)的關(guān)系(例如,金屬元素在化合物里不顯示負(fù)價(jià)、氧、氟元素?zé)o正價(jià)等特性)。厘清化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)多少與化

6、學(xué)反應(yīng)的難易程度（劇烈程度）是兩個(gè)層面的概念。這是多數(shù)初學(xué)者容易混淆的概念，因此成為諸多考試的首選考查點(diǎn)。例題1.按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)2.下列敘述能肯定金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是A.最外層電子數(shù)A原子比B原子少B.電子層數(shù)A原子比B原子多C.等物質(zhì)的量的A和B與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的量A比B多D.常溫時(shí),A能從水中置換出H2,而B(niǎo)不能3.下列各組中的性質(zhì)比較正確的是A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞

7、H2SO4＞H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：F-＞Cl-＞Br-4.下列關(guān)于元素周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述錯(cuò)誤的是A.最高正價(jià)依次升高B.原子半徑逐漸增大C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的化合物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)5.X、Y、Z是同周期的三種元素，它們形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是：HXO4、H3ZO4、H2YO4，試根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷下列組合正確的是：①含氧酸的酸性排序;H3ZO4>H2YO4>HXO4②非金屬性的排序：X>Y>Z③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的排序?yàn)椋篐X