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1、高中化學(xué)·公式、定理匯總有機(jī)除雜方法及原理1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：??????堿金屬元素、Ag、H：+1?F：—1??????Ca、Mg、Ba、Zn：+2?Cl：—1，+1，+5，+7???????Cu：+1，+2?O：—2???????Fe：+2，+3?S：—2，+4，+6???????Al：+3?P：—3，+3，+5???????Mn：+2，+4，+6，+7?N：—3，+2，+4，+5??????2、氧化還原反應(yīng)??????定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)??????本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失
2、和偏移)??????特征：化合價(jià)的升降?????????????氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物?????????????還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物?????????????口訣：得——降——(被)還原——氧化劑?失——升——(被)氧化——還原劑?????????3、金屬活動性順序表???????K?Ca?Na?Mg?Al?Zn?Fe?Sn?Pb?(H)?Cu?Hg?Ag?Pt?Au?1還?原?性?逐?漸?減?弱????4、離子反應(yīng)??????
3、?定義：有離子參加的反應(yīng)???????電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物???????非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物???????離子方程式的書寫：????????????????????????第一步：寫。寫出化學(xué)方程式????????????????????????第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3
4、、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆????????????????????????第三步：刪。刪去前后都有的離子????????????????????????第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒???????離子共存問題判斷：???????????????????????①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；?②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH
5、-，H+和CH3COO-)???????????????????????③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)???????????????????????④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)?????5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)????????化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。?1???????放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)????????常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)????????吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
6、????????常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)?C、CO、H2還原CuO????6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論???????⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N?/?NA，N==nNA?NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)???????⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m?/?M，m==nM???????⑶對于氣體，有如下重要公式?a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V?/?Vm，V==nVm
7、?標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol?b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)?/?V(B)?==?n(A)?/?n(B)?==?N(A)?/?N(B)?c、氣體密度公式：ρ==M?/?Vm，ρ1/ρ2==M1?/?M2??????⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系?(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量?C==n?/?V，n==CV?b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)?C==(1000ρω)?/?M????7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液??????①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積??????②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取
8、液體(準(zhǔn)確量取)?1?????③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌??????④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)??????⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中??????⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)??????⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加
