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《高三《電化學(xué)與應(yīng)用》復(fù)習(xí)PPT課件.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電化學(xué)原電池和電解池的比較原電池電解池概念能量轉(zhuǎn)化借助氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置。借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一、原電池構(gòu)成原電池的基本條件是什么？（1）必須自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)（3）兩個(gè)電極必須插入電解質(zhì)溶液中或熔融的電解質(zhì)中；（4）兩個(gè)電極必須相連并形成閉合回路。（2）必須有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極；把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池正負(fù)極的比較比較項(xiàng)目正極負(fù)極電子流動(dòng)方向電子流入電子流出金屬活潑性相對(duì)不活潑相對(duì)活潑電極反應(yīng)Nm+
2、+me-=N(還原反應(yīng))M-ne-=Mn+(氧化反應(yīng))電極質(zhì)量變化增大或不變一般：減小離子移動(dòng)方向陽(yáng)離子移向該極陰離子移向該極氧化反應(yīng)M-ne－=Mn+產(chǎn)生電流失e-沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移還原反應(yīng)Nm++me－=N原電池的工作原理負(fù)極正極陰離子陽(yáng)離子e－e－綜述1、負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；溶液中氧化性較強(qiáng)的微粒在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；2、電子由負(fù)極流向正極，電流方向是由正極流到負(fù)極（外電路）。用Al、Cu作電極，如何使Cu作負(fù)極，Al作正極？濃硝酸作電解液用Mg、Al作電極，如何使Al作負(fù)極，Mg作正極
3、？NaOH作電解液思考原電池原理的應(yīng)用(2)比較金屬的活潑性；構(gòu)建原電池，測(cè)出正負(fù)極，負(fù)極金屬活潑性>正極(3)加快某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；(1)制做化學(xué)電源；(4)金屬腐蝕的原理及金屬腐蝕的防護(hù)。金屬的電化學(xué)腐蝕（一）金屬腐蝕1.概念：金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。2.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子而損耗3.金屬腐蝕的分類(lèi)：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕絕大多數(shù)金屬的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕通常有析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較項(xiàng)目化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕發(fā)生條件共同點(diǎn)是
4、否構(gòu)成原電池有無(wú)電流實(shí) 質(zhì)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不純金屬跟接觸的電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)無(wú)電流無(wú)原電池構(gòu)成無(wú)數(shù)微小原電池有弱電流金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子而損耗鋼鐵的電化學(xué)腐蝕比較項(xiàng)目析氫腐蝕吸氧腐蝕發(fā)生條件電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)鋼鐵表面吸附的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑鋼鐵表面吸附的水膜酸性較弱或呈中性時(shí)Fe-2e-=Fe2+O2＋2H2O＋4
5、e-=4OH-Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍得多金屬的防護(hù)方法：1.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)（如制不銹鋼）2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層：（1）在表面刷一層油漆；（2）在表面涂上機(jī)油；（3）在表面鍍一層其他耐腐蝕金屬；（4）在表面燒制搪瓷；（5）使金屬表面形成致密的氧化膜。3.電化學(xué)保護(hù)法：（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（2）外加電流的陰極保護(hù)法判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律不
6、純的金屬或合金，在潮濕空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗，金屬腐蝕的快慢與下列二種因素有關(guān)：1）與構(gòu)成微電池的材料有關(guān)，兩極材料的活動(dòng)性差別越大，電動(dòng)勢(shì)越大，氧化還原反應(yīng)的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快；2）與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。一般說(shuō)來(lái)可用下列原則判斷：（電解原理引起的腐蝕）＞原電池原理引起的腐蝕 ?。净瘜W(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕二、常見(jiàn)的化學(xué)電池干電池電極
7、:Zn為負(fù)極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正極產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。電極方程式：負(fù)極(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正極：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O銀鋅電池Zn為負(fù)極,Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反應(yīng)式:負(fù)極:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2正極:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－總反應(yīng)式:Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2鉛蓄電池:電極：Pb為負(fù)極,PbO2為正極.電解液
8、:30%的H2SO4溶液電極反應(yīng)式:放電時(shí)：為原電池負(fù)極(Pb)：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4正極(PbO2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O總電池反應(yīng):PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O充電時(shí)：為電解池陰極(Pb)：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-陽(yáng)極(PbO2)PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－總電解反應(yīng):2PbSO4＋2H2O＝ PbO2＋Pb＋2H2SO4通電鋁——空氣——海水電池負(fù)極：4Al-12e-＝4
