元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) (1).ppt

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1、元素周期表(第2課時(shí))元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫它們的性質(zhì)具有哪些相似點(diǎn)？又有什么樣的不同呢？二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】教材第5頁(yè)“科學(xué)探究”，填寫第5頁(yè)表格鋰元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑（nm）鈉鉀銫銣311193755LiNaKRbCs0.1520.1860.2270.2480.265最外層電子數(shù)電子層數(shù)1111123456堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子

2、層數(shù)物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)小結(jié):堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)失電子能力單質(zhì)還原性元素金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。探究實(shí)驗(yàn)1探究實(shí)驗(yàn)2在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀和鈉，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀

3、察現(xiàn)象。鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈色，生成色的固體劇烈燃燒，火焰呈色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）在水面上、成銀白小球、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成銀白色小球、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫浮熔游紅浮熔游動(dòng)紅色更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度與O2反應(yīng)的產(chǎn)物單質(zhì)越來(lái)越劇烈①堿金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)比較（2）遞變性：②與水的反應(yīng)的比較通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑從Li到Cs,和H2O反應(yīng)越來(lái)越劇烈,單質(zhì)還原性越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與

4、酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。例：氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，則元素金屬性順序?yàn)椋篘a﹥Mg﹥Al金屬性逐漸增強(qiáng)【課堂小結(jié)】堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？(3)堿金屬的物理性質(zhì)的相似性和遞變性相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。

5、鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：1、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（）A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈B、氯化銣屬離子化合物C、穩(wěn)定性：Rb2CO3

6、力逐漸減弱氧化性逐漸減弱（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)2、鹵族元素鹵素單質(zhì)(2)鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素的物理性質(zhì)有和相似遞變性鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變性單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔、沸點(diǎn)毒性F2Cl2Br2I2淺——深小——大大——小低——高氣氣液固【討論】鹵族元素單質(zhì)的水溶液和苯溶液的顏色？溴應(yīng)該如何保存？紫紅色橙紅色有機(jī)溶液棕黃色橙黃色水溶液碘溴溶劑溶質(zhì)由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來(lái)防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。（2）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。②對(duì)比Cl2，寫出F2、Br2、I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。③對(duì)比Cl2，寫出Br2與H2

7、O反應(yīng)的化學(xué)方程式。Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2===2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2+Cl2====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2====2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2====2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行1)鹵素與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2