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1、主族金屬（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.比較堿金屬、堿土金屬的活潑性；2.試驗(yàn)并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類(lèi)的溶解性；3.練習(xí)焰色反應(yīng)并熟悉使用金屬鈉、鉀的安全措施。實(shí)驗(yàn)用品儀器：燒杯、試管、小刀、鑷子、離心機(jī)、坩堝、漏斗、研缽、鎳鉻絲試劑：見(jiàn)教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容一、鈉,鉀,鎂,鋁的性質(zhì)1.鈉與空氣中的氧氣的作用2Na+O2＝Na2O2+2mlH2O，測(cè)其酸堿性Na2O2+2H2O＝H2O2+2NaOH+H2SO4+KMnO45H2O2+6H++2MnO4-＝Mn2++
2、5O2+8H2O2.金屬鈉、鉀、鎂、鋁與水的作用Na（s）+H2O+2d酚酞2M+2H2O＝2MOH+H2K（s）+H2O+2d酚酞Mg（s）+H2O+2d酚酞，ΔMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2Al（s）+H2O+2d酚酞，Δ不反應(yīng)Al+HgCl2，+O2，+H2O二、鎂、鈣、鋇、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性（1）氫氧化物的酸堿性可溶性鹽與NaOH反應(yīng)制成氫氧化物,檢驗(yàn)它們?cè)谒釅A中的溶解性6mol·L-1NaOH、6mol·L-1HClMn++nOH-＝M(OH)nM(OH)n+nH
3、+＝Mn++nH2OAl(OH)3+OH-＝Al(OH)4-Sn(OH)2+OH-＝Sn(OH)42-Pb(OH)2+OH-＝Pb(OH)3-Sb(OH)3+OH-＝Sb(OH)4-（2）氫氧化物的堿溶性MgCl2+NH3·H2O+飽和NH4ClNH3·H2O?NH4++OH-AlCl3+NH3·H2O+NH4Cl三、ⅠA、ⅡA元素的焰色反應(yīng)用LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2進(jìn)行焰色反應(yīng)四、錫、鉛、銻和鉍的難溶性硫化物硫化錫和硫化亞錫的生成和性質(zhì)（1）錫的硫化物SnS
4、+4HCl(濃)＝H2[SnCl4]+H2SSnS2+6HCl(濃)＝H2[SnCl6]+2H2SSnS2+S2-＝SnS32-(NH4)2Sx將SnS氧化成SnS2溶解（2）鉛、銻、鉍的硫化物PbS+4HCl(濃)＝H2[PbCl4]+H2SSb2S3+12HCl＝2H3[SbCl6]+3H2SBi2S3+8HCl＝2H[BiCl6]+3H2SSb2S3+6OH-＝SbS33-+SbO33-+3H2OSb2S3+3S2-＝2Sb2S33-Sb2S3+3Sx2-＝2Sb2S43-+SPbS+HNO
5、3→S+Pb2++NO2+H2O2.鉛的難溶鹽（1）氯化鉛0.5ml水+5dPb(NO3)2+4dHCl①加熱②+濃HClPbCl2+2HCl(濃)＝H2[PbCl4]（2）碘化鉛1.0ml水+5dPb(NO3)2+4dKI，ΔPbI2+2KI＝K2[PbI4]（3）鉻酸鉛5dPb(NO3)2+幾dK2CrO4①+6mol·L-1NaOHPbCrO4+4OH-＝[Pb(OH)4]2-+CrO42②+6mol·L-1HNO3（4）硫酸鉛1.0ml水+5dPb(NO3)2+Na2SO4白色沉淀+NaA
6、c（s）PbSO4+2NaAc＝Pb(Ac)2+Na2SO4思考題1.實(shí)驗(yàn)中如何配制氯化亞錫溶液？2.預(yù)測(cè)二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫(xiě)出其反應(yīng)方程式。3.今有未貼標(biāo)簽無(wú)色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設(shè)法鑒別。4.若實(shí)驗(yàn)室中發(fā)生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？就用何種方法滅火？
