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1、第六章氧族元素環(huán)境保護環(huán)繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣復(fù)習(xí)：1、原子序數(shù)為17、35的元素：A：非金屬性較強的是（）B：對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是（）C：對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性最強的是（）D：與它們同周期的IA族元素分別是（）、（），其最高價氧化物的水化物堿性最強的是（）。2、你學(xué)過的最外層電子數(shù)為6的元素有（）它們分別屬于哪一族？ClClClNaKKO,SO:第二周期，VIA族。S：第三周期，VIA族。第一節(jié)氧族元素一、氧族元素氧族元素在周期表中的位置OSSeTePo〖思考〗1：氧族元素包括哪些？寫出元素符號、原子核電荷數(shù)、畫出原
2、子結(jié)構(gòu)簡圖。2：氧族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同點和不同點？3：氧族元素的主要化合價有哪些？4：氧族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)如何變化的？5：氧族元素的非金屬性如何變化？為什么？6：氧族元素與氫化合難易、氫化物的穩(wěn)定性又是如何變化的？7：氧族元素的氧化物、最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式如何寫？最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性是如何變化的？8：陰離子的還原性是如何變化的？根據(jù)所學(xué)元素周期律知識并參考P122表6-1自學(xué)表《6-1》后，討論一：氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑等是如何變化的？并找出它們的異同。相同點：不同點：原子的最外層都只有6個電子核電荷數(shù)、電
3、子層數(shù)和原子半徑增大自學(xué)表《6-1》后，討論二：元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定其化學(xué)性質(zhì)上具有哪些特點？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)非金屬性氧化性得電子能力}減弱金屬性還原性失電子能力}增強主要化合價：-2、+4、+6（O只有-2價）自學(xué)表《6-1》后，討論三：根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你能推斷出元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸、堿性的強弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性又怎樣？元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SH2SeH2Te穩(wěn)定性逐漸減弱自學(xué)表《6-1》后，討論四：各元素
4、單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的?元素符號OSSeTe狀 態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏 色無淡黃色灰色銀白色溶解性難溶難溶難溶難溶導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體熔沸點密 度逐漸升高逐漸增大〖小結(jié)〗-2-2、+4、+6練習(xí)：1、含有硒的保健品已進入市場，下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（）A、硒在空氣中燃燒生成SeO2與金屬鈉反應(yīng)生成Na2SeB、單質(zhì)硒是一種半導(dǎo)體材料C、H2Se有惡臭味、有毒、且不穩(wěn)定、比H2S更易分解D、最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，對應(yīng)水化物為H2SeO4，酸性強于H2SO4D2、碲的某種化合物是常見的一種VCD光盤記錄材料，下列關(guān)于碲及其化合物的敘述
5、不正確的是（）A、Te的化合價有-2、+4、+6價B、Te元素位于周期表第四周期IIIA族C、Te的最高價氧化物的水化物是強酸D、單質(zhì)碲為銀白色，且能夠?qū)щ夿C3、釙是氧族元素原子序數(shù)最大的元素，碲及其化合物的性質(zhì)敘述不可能的是（）A、釙是能導(dǎo)電的固體B、釙的氧化物、水化物至少有兩種C、釙與氫氣不能直接化合D、釙的氫化物很穩(wěn)定D二、硫的性質(zhì)：1、淡黃色固體，易升華，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、與非金屬（O2、H2等）反應(yīng)S+O2==SO2S+H2==H2S（較高溫度下反應(yīng)，生成的氫化物不穩(wěn)定）3、與金屬反應(yīng)（通常需要一定條件）S+Fe==FeS2
6、Cu+S==Cu2S(生成低價態(tài)硫化物）Hg+S==HgS（常溫下進行）點燃〖思考〗1.舉例說明氧與氟、硫與氯的非金屬性強弱。2.氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較——如Cl2、S與Fe的反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度以及生成物中Fe的化合價是否相同？為什么? 3.若己發(fā)現(xiàn)116號元素Ｘ，關(guān)于此元素，下列敘述正確的是（）A.其鈉鹽為Na2X B.最高價氧化物為XO3C.氣態(tài)氫化物H2X很穩(wěn)定D.X是非金屬．AB鞏固復(fù)習(xí)VIA族與同周期的VIIA族元素的對比：元素SCl最外層電子位置最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與Fe、Cu反應(yīng)的難易程度67第三
7、周期，VIA族第三周期，VIIA族強更強300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃Ｃu+Cl2==CuCl2點燃2Ｃu+S==Cu2S?三、臭氧（O3）*同素異形體：由一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)如金剛石和石墨、C60是碳的同素異形體紅磷和白磷是磷的同素異形體氧氣和臭氧是氧的同素異形體1、臭氧的物理性質(zhì):O3O2色態(tài)味通常為特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，液態(tài)呈深藍(lán)色,固態(tài)呈紫黑色通常為無色無味氣體，液態(tài)呈淡藍(lán)色,固態(tài)呈雪花狀，淡藍(lán)色溶解度（水中）大小密度比空氣大比空氣大熔點-251oC-218oC沸點-112.4
8、oC-183oC2.臭氧的化學(xué)性質(zhì):(1).2O3==3O2(放熱
