酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡課件.ppt

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1、1第六章酸堿平衡與酸堿滴定本章學(xué)習(xí)要求①弄清各種概念；②學(xué)會(huì)正確應(yīng)用[H+]計(jì)算公式；?理解和掌握酸堿滴定原理，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。36.1酸堿制粒理論6.2弱酸弱堿的解離平衡6.3緩沖溶液6.4酸堿滴定法6.1酸堿質(zhì)子理論電離理論電子理論質(zhì)子理論酸——能電離出H+的物質(zhì)堿——電離出OH-的物質(zhì)酸——凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)堿——凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)酸——凡能接受電子的物質(zhì)堿——凡能給出電子的物質(zhì)酸堿的定義一、酸堿質(zhì)子理論1.質(zhì)子理論酸堿的定義及共軛酸堿對(duì)：酸：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)堿：凡能接受質(zhì)子（

2、H+）的物質(zhì)；酸共軛堿+質(zhì)子HAcAc-+H+NH4+NH3+H+HCO3-CO32-+H+H6Y2+H5Y++H+通式:HAA-+H+共軛酸堿：酸給出H+后成為堿，堿接受H+后成為酸，互為共軛關(guān)系；共軛酸堿之間只差一個(gè)H+。HClH++C1－H2SO4H++HSO4－HSO4－H++SO42－酸質(zhì)子+堿NH4+H++NH3H2PO4－H++HPO42－特點(diǎn)：1）具有共軛性式中HA失去一個(gè)質(zhì)子，或A-得到一個(gè)質(zhì)子變成相應(yīng)的堿或酸稱為酸堿半反應(yīng)。酸失去質(zhì)子后變成相應(yīng)的共軛堿；而堿接受質(zhì)子后變成相應(yīng)的共軛酸。兩者相互依

3、存又相互轉(zhuǎn)化。A－+H+HA如：2）具有相對(duì)性如，H2PO42-既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子，在H3PO4—H2PO4-共軛體系中為堿，而在H2PO4-—HPO42-共軛體系中為酸。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-同一物質(zhì)在某些場(chǎng)合是酸，而在另一場(chǎng)合是堿，其原因是共存物質(zhì)彼此間給出質(zhì)子能力相對(duì)強(qiáng)弱不同。因此，酸或堿是相對(duì)的，視溶液的介質(zhì)而異?？梢姡孩佼?dāng)一種酸給出質(zhì)子后，其剩下的酸根(堿)，自然對(duì)質(zhì)子具某種親合力，所以構(gòu)成上述共軛酸堿對(duì)；②酸或堿可以是中性分子，也可以是陽離子或陰離子，同一物質(zhì)

4、既可以是酸，也可以是堿，共軛酸堿對(duì)中酸較其共軛堿多一個(gè)質(zhì)子。如：酸1堿2堿1酸2HAc+NH3Ac-+NH4+完整的酸堿反應(yīng)HAc-Ac-，NH4+-NH3共軛酸—共軛堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)：二、酸堿反應(yīng)酸堿反應(yīng)實(shí)際上是兩個(gè)共軛酸堿對(duì)共同作用的結(jié)果，其實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。兩對(duì)共軛酸堿之間質(zhì)子傳遞過程；1.解離反應(yīng)解離反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是水與分子酸堿之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。↑↑2.中和反應(yīng)↑酸1堿2酸2堿13.水解反應(yīng)↑酸1堿2酸2堿1三、溶劑（H2O）的質(zhì)子自遞反應(yīng)發(fā)生在溶劑間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移→溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)；反應(yīng)的平衡常數(shù)Ks→溶劑的質(zhì)子

5、自遞常數(shù)；H2O既能接受質(zhì)子又能給出質(zhì)子→兩性物質(zhì)；發(fā)生在水分子間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移→水的質(zhì)子自遞反應(yīng)H2O+H2OH3O++OH－—水的質(zhì)子自遞常數(shù)kW=f(T)或PkW=pH+pOH=14（25℃）（30℃：kW=1.47×10－14；0℃：kW=0.12×10－14）（一）水的質(zhì)子自遞常數(shù)（二）水溶液的酸堿性和pH1、溶液中[H+]、[OH-]與酸堿性的關(guān)系（25℃）：中性：[H+]=10-7mol/L=[OH-];Kw=10-14酸性：[H+]>10-7mol/L>[OH-];Kw=10-14堿性：[H+]<10-

6、7mol/L<[OH-];Kw=10-14（一）溶液的酸堿性和pH2、溶液的pH：1）定義：pH=-lg[H+]2）pH與溶液酸堿性的關(guān)系（25℃）：pH<7：酸性；pH=7：中性;pH>7:堿性；pOH=-lg[OH-]，pH+pOH=14（25℃）6.2弱酸弱堿的解離平衡強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成陰、陽離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。(如NaCl=Na++Cl—)強(qiáng)電解質(zhì)包含：強(qiáng)酸——如硫酸、鹽酸、硝酸、高氯酸，強(qiáng)堿——?dú)溲趸c、氫氧化鉀、氫氧化鋇絕大多數(shù)鹽。一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只有小部分

7、能電離成陰、陽離子的化合物稱為弱電解質(zhì)。（如）弱電解質(zhì)包含：弱酸——醋酸（HAc）、碳酸、硼酸等，弱堿——氨水等少數(shù)鹽類——氯化汞、醋酸鉛HAcH++Ac-二、弱電解質(zhì)的電離度和電離平衡電離度?電離度的定義：電離平衡時(shí)，已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)和電離前溶液中它的分子總數(shù)的百分比。電離度的大小可以相對(duì)地表示電解質(zhì)的強(qiáng)弱。α=l00％理論上強(qiáng)電解質(zhì)比如HCl，NaOH等電離度為100%，但實(shí)際不是（P103表6-1）。因此德拜和休克爾提出了強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論——主要因?yàn)椤半x子氛”的存在。影響電離度（解離平衡）的因素：A．電

8、解質(zhì)的性質(zhì)；B．溶液濃度；(cB↓，α↑)-稀釋定律C．溶劑性質(zhì)；D．溫度（影響較小,T↑，α↑）E.同離子效應(yīng)（α↓）F.鹽效應(yīng)（α↑）E.同離子效應(yīng)舉例：HAcH++Ac－NaAc==Na++Ac－E.同離子效應(yīng)定義：在弱電解質(zhì)溶液中，當(dāng)加入一種與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使弱電解質(zhì)的電離度降低的現(xiàn)象。幾點(diǎn)說明：1．使電離平衡向左移動(dòng)；2．結(jié)果總