強(qiáng)酸制弱酸好題.doc

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1、已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列問題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是________。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是_________

2、_，最難結(jié)合質(zhì)子的是___________。（3）下列離子方程式中正確的是________。A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：H3C+OH-（過量）→_________；HA（過量）+C3-→__________。答案（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是H2B＞H3C＞HA，故酸性最強(qiáng)的是H2B。（2）由于給出質(zhì)子（H+）由易到難的順序是H2B＞H3C＞HB-?＞HA＞H2C-?＞HC2-，所以結(jié)合質(zhì)子（H+）的難易順序是HB-

3、＜H2C-＜B2-＜A-＜HC2-＜C3-，即最易結(jié)合質(zhì)子的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-。（3）由于電離能力HA＞H2C-＞HC2-，所以3A-+H3C=3HA+C3-不能發(fā)生，B、C項(xiàng)正確。（4）過量OH-將把H3C中和成C3-?：H3C+3OH-（過量）=C3-+3H2O；過量HA中的H+只能把C3-酸化成H2C-：2HA（過量）+C3-=2A-+H2C-?！驹囶}分析】根據(jù)題中多元弱酸在水溶液中的電離信息，分析反應(yīng)①得出電離能力：HA＞H2C-，H3C＞HA。分析反應(yīng)②得出電離能力：H2B＞HA，HB-?＞HA。分析反應(yīng)③得出電離能力：H2

4、B＞H3C，HB-?＜H3C。綜上所述，電離能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2B＞H3C＞HB-?＞HA＞H2C-?＞HC2-。