原子核外電子排布說課講解.ppt

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1、【學習目標】1、了解原子核外電子的排布規(guī)律。2、能畫出1~18號元素的原子結構示意圖。3、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得失電子能力和化合價的關系。玻爾——發(fā)現核外電子的能量原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都具有一個確定的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運動時，既不放出能量，也不吸收能量。為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數285原子結構示意圖＋電子離核越遠，能量也就越高。電子層該層上的電子數請結合上述元素原子核外電子排布情況，討論問題：1、核外

2、電子總是先排哪一個電子層，請你舉例說明。2、各電子層上最多可容納電子的數目是多少？和該電子層的序數（用n表示）有何關系？3、最外電子層、次外電子層及倒數第三電子層最多可容納的電子數目是多少？核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188原子核外電子排布規(guī)律(1)?電子分層排布,以原子核為參照,由里往外依次排布(3)每個電子層最多只能容納2n2個電子;n指的是電子層數。這個規(guī)律又稱為最大容量原理。(4)最外層最多只能容納8個電子(K層為最外層時不能

3、超過2個)；次外層最多只能容納18個電子(K層為次外層時不能超過2個，L層為次外層時不能超過8個);倒數第三層不超過32個。(K層為倒數第三層時不能超過2個，L層為倒數第三層時不能超過8個，M層為倒數第三層時不能超過18個）(2)電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布在K層，當K層排滿后，再排布L層等等。這個規(guī)律又稱為能量最低原理。注意：以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立的理解，必須同時滿足各項要求。前18號元素原子核外電子排布規(guī)律1.最多3層，由里向外依次為K、L、M層。2.先排K層，最多2個；K層排滿后，再排L層；即當L層有電子時，K層一定排滿，為2個

4、；L層排滿后，再排M層；即當M層有電子時，K層一定排滿，為8個；或當M層有電子時，K和L層一定排滿，為2個和8個，內層一共10個。依據下列條件推斷出元素符號：（1-18號）（1）K層和M層的電子數相同（2）最外層電子數是次外層電子數的一半（3）K層和M層的電子數之和等于L層電子數（4）次外層電子數是最外層電子數的1/4MgLiSiSNe【能力提升】元素性質與核外電子的關系1、一般金屬最外層電子數<4，容易————電子成為————離子，表現————性非金屬元素最外層電子數》4，容易————電子成為————離子，表現————性稀有氣體最外層電子數為8（He為2個電子

5、），難失難得，性質穩(wěn)定。2、化合價與核外電子的關系：最高正價=最外層電子數（O、F除外）最低負價=最外層電子數-8I最高正價I+I最低負價I=8失陽還原得陰氧化寫出電子數為10的粒子。跳起來，摘桃吃！分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-分子離子一核ArK+、Ca2+、Cl-、S2-、P3-二核F2、HClHS-、O22-三核H2S四核PH3、H2O2、H2NF五核SiH4、CH3F、NH2OH六核N2H4、CH3OH七核CH3NH2八核C2H6電子數為18的粒

6、子